İyonik ve Kovalent Bileşiklerin Özellikleri

Atomlar diğer atomlarla birleştiğinde kimyasal bir bağa sahip oldukları söylenir. Örneğin, bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomunun kimyasal bağıdır. İki tür bağ vardır: kovalent ve iyonik. Bunlar, farklı özelliklere sahip çok farklı bileşik türleridir.

İki ametal arasındaki kimyasal bağlar kovalent bağlardır. Elektronegatif özellikleri benzerdir ve atomlar arasında elektron çiftlerini paylaşırlar. Bir bileşiğin kovalent olup olmadığını oda sıcaklığında ve standart basınçtaki durumuna göre anlayabilirsiniz; sıvı veya gaz ise, kovalent olacaktır. Düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptirler ve hafif polardırlar. Belirli bir şekilleri vardır. Atomların elektronegatifliği farkı 1,7'den az olduğu sürece, aralarındaki bağ kovalent olacaktır. Bir kovalent bağ oluştuğunda enerji açığa çıkar, bu nedenle daha fazla kovalent bağ yapıldıkça bir bileşik daha kararlı hale gelir.

İyonik bileşikler metal ve ametal arasında oluşur. İyonik bir bileşikteki atomların elektronegatifliklerinde 1,7'den büyük bir fark vardır, bu da atomlardan birinin diğer atomun dış elektronunu çekebileceği anlamına gelir. Standart basınç ve sıcaklıkta katıdırlar ve yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptirler. Elektronegatiflikteki büyük fark nedeniyle, iyonik bileşikler yüksek polariteye sahip olma eğilimindedir.

Birçok organik bileşik kovalent bağa sahiptir. Bunun nedeni, bunların ikisi de metal olmayan bir karbon atomlu ve 4 hidrojen atomlu metan gibi karbon ve hidrojen arasındaki bağlar olmalarıdır. Kovalent bağlar, oksijen gazı, azot gazı veya klor gibi yalnızca aynı elementin iki atomu arasında da bulunabilir. Bu bileşiklerin parçalanması için çok fazla enerji gerekir. Elementlerin periyodik tablosuna bakıldığında, ametal grubu ile halojen grubu arasında oluşan herhangi bir bağ kovalent olacaktır.

Sofra tuzu veya sodyum klorür, yaygın olarak bilinen bir iyonik bileşiktir. Sodyum klorürün suda kolayca çözülme yeteneğinin kanıtladığı gibi, iyonik bir bağı kırmak için fazla enerji gerekmez. Bütün atomlar soy gaz gibi görünmeye çalışırlar, yani en dıştaki elektron kabuğunun tamamen dolması için bir elektron veya elektron almak, vermek veya paylaşmak isterler. Magnezyumun en dış kabuğunda iki elektron daha az olsaydı ve oksijende iki elektron daha olsaydı, her ikisinin de dış kabukları dolu olurdu, böylece kararlı bileşik magnezyum oksiti oluşturmak üzere birleşirler. Potasyum klorür, kalsiyum oksit ve demir oksit, iyonik bağa sahip bileşiklerin örnekleridir.