NaOH Normalliği Nasıl Hesaplanır

Normallik, bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade eder. N harfi ile kısaltılır. Normallik, litre çözelti başına gram eşdeğer ağırlık olarak tanımlanır.

Normallik hesaplamasını çözmek için eşdeğer ağırlık anlaşılmalıdır. Elektronlar veya iyonlar gibi bir kimyasal türün reaktif kapasitesi olarak eşdeğer ağırlığı düşünün. Harfler denklem veya eşdeğer genellikle eşdeğer ağırlığı kısaltır.

Bir elementin veya bileşiğin değerlik durumu veya bir molekülün aktardığı hidrojen iyonlarının sayısı, reaksiyonlarda aktarılan elektron veya proton sayısını tanımlar. Örneğin, Al⁺³ iyonun değeri 3'tür ve n (eşdeğer sayısı) da 3'e eşittir.

Asit-baz reaksiyonlarında aktarılan hidrojen iyonlarının miktarı, o asidin eşdeğer ağırlığını verecektir. Örneğin, sülfürik asit, H₂YANİ₄, iki H ile⁺ iyonların n'si (eşdeğer sayısı) 2 iken hidroklorik asit, HCl, bir H ile⁺ iyonun eşdeğer ağırlığı 1'dir.

Bir asit iyonları sağlar ve baz bu iyonlarla reaksiyona girer. Eşdeğer ağırlık sadece asidin hidrojen iyonlarına değil, aynı zamanda bir baz oluşturan iyonlara da uygulanır. Örneğin, NaOH, Na'ya ayrışır.

İyonlar veya elektronlar gibi bir kimyasal türün kimyasal reaksiyonda nasıl reaksiyona girdiği anlaşıldığında, gram eşdeğer ağırlığı hesaplanabilir. Gram eşdeğer ağırlık, basitçe kütle birimleriyle ifade edilen eşdeğer ağırlıktır. Gram eşdeğer ağırlık, hesaplanan eşdeğer ağırlığa sayısal olarak eşittir.

Gram eşdeğer ağırlığını bulmak için formülü kullanın Denklem = MW / n

• Denklem = Eşdeğer ağırlık
• MW = Periyodik tablodan gram/mol cinsinden atom veya moleküler ağırlık
• n = eşdeğer sayısı

Birkaç örnek aşağıdadır:

Örnek 1: H₂YANİ₄

Her mol sülfürik asit için iki H vardır.⁺ iyonlar, n = 2. Periyodik bir tabloya bakın ve formülünüzdeki S, O ve H'nin atom kütlelerinin toplamını bulun:

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. H'nin moleküler ağırlığını toplayın₂YANİ₄: 32.07 + 4(16.00) + 2(1.01) = 98.08 g/mol

Denk. = 98.08 / 2 = 49.04 g/eq.

H'nin gram eşdeğer ağırlığı₂YANİ₄ 49.04 g/eşd. Bir şeyi bir asitle reaksiyona sokmak için örneğin HCl'nin yalnızca yarısı kadar sülfürik asit gerekir.

Örnek 2: NaOH

sadece 1 OH var^-, yani eşdeğer sayısı 1'dir. Periyodik tabloya bakın ve formülünüzdeki Na, O ve H atom kütlelerinin toplamını bulun:

Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01. Toplamda, 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g/mol

Denk. = 40,00 / 1 = 40,00 g/eq

NaOH'nin gram eşdeğer ağırlığı 40,00 g/eşd.

Gram eşdeğer ağırlık anlaşıldıktan sonra, normallik denklemini anlamak daha kolaydır:

Normallik (N) = m/D× 1/ Denk.

• m = gram cinsinden çözünen kütlesi
• V = Litre cinsinden toplam çözelti hacmi
• Denklem = eşdeğer ağırlık

Örnek: 1N NaOH çözeltisi nasıl hazırlanır?

Normallik (N) = m/D× 1/ Denk.

• N = 1
• m = bilinmiyor
• V = 1 litre
• Eq = 40.00g/eq (neden böyle olduğunu hatırlamak için yardıma ihtiyaç duyulursa gram eşdeğer ağırlık bölümüne geri dönün)

1 N = m/1L*× 1* / 40,00 g/eşd.

Cebir kullanmak ve N'nin eq/L'de olduğunu hatırlamak:

m = 1 eşdeğer/L× 1 L × 40,00 g/eq; bu nedenle m = 40 gr

İN'lik bir NaOH çözeltisi yapmak için, 1 L'de 40 gram NaOH çözülür.

Benzer şekilde, 0.1 N'lik bir NaOH çözeltisi için, litre başına 10 ve 4 gram NaOH'ye bölün.