Kimya öğrencileri genellikle kimyasal reaksiyonların ürünlerini tahmin etmede zorluk yaşarlar. Bununla birlikte, uygulama ile süreç giderek daha kolay hale gelir.
İlgili reaksiyon tipini belirleyen ilk adım genellikle en zor olanıdır. Öğrencilerin karşılaştığı birincil reaksiyon türleri yer değiştirme, asit-baz ve yanmadır. Anlatım işaretleri biliniyorsa kolayca tanımlanırlar. Yer değiştirme reaksiyonları, sodyumun (Na?) katyon ve sülfatın (SO?) olduğu sodyum sülfat gibi, katyonlu ve anyonlu iki iyonik bileşiği içerir. ²?) anyondur. İyonik bileşikler her zaman bir metal ve bir ametal veya çok atomlu (çok atomlu) anyondan oluşur. Ayrışma reaksiyonları, tek bir bileşiğin iki veya daha fazla bileşiğe ayrılmasını içerir. Asit-baz reaksiyonları bir asit içermelidir (HCl gibi "H" ile başlayan kimyasal formülü ile tanımlanır). Yanma reaksiyonları, oksijen (Oy) ile reaksiyona giren hidrojen veya bir hidrokarbon (örneğin CH?) içerir.
Reaksiyona dahil olan bileşiklerin katyon ve anyonlarını ve bunların yüklerini belirleyin. Gerekirse, Penn State University'nin web sitesinde bulunanlar gibi katyon ve anyon tablolarına bakın (Kaynaklara Bakın). Sodyum klorür (NaCl), örneğin, bir sodyum iyonu (Na?) ve bir klorür iyonu (Cl?) içerir.
Ürünlerin çözünür olup olmadığını belirleyin. Bu, Southern Methodist University'deki gibi bir “çözünürlük kuralları” listesine atıfta bulunmayı gerektirebilir (Kaynaklara bakınız). Adım 2'deki örnekte, NaNO? çözünürdür ve bu nedenle çözeltide kalır, ancak AgCl çözünmez ve bir çökelti oluşturur.
Reaktanların ve ürünlerin önüne katsayılar ekleyerek reaksiyonun dengelendiğini doğrulayın. Reaksiyon okunun her iki tarafında her bir atom türünün eşit olarak bulunmasını sağlamak için gereklidir. sayılar. Adım 2'deki örnekte, denklemin sol tarafı 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ve 3 O içerir; sağ taraf 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ve 3 O içerir. Böylece reaksiyon dengelenir.
Asidik bileşiği tanımlayın (H içeren? formülünde) ve bazik bileşik (genellikle bir hidroksit, OH?).
Örneğin, hidroklorik asidin (HCl) sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyonu, sodyum klorür ve su üretir:
Yakıtı (karbon ve/veya hidrojen kaynağı) ve oksitleyiciyi (oksijen kaynağı) belirleyin (bkz. Kaynaklar). Yanma havada gerçekleştirilirse, oksitleyicinin moleküler oksijen (O?) olduğu varsayılır. Nitröz oksit (N? O), mümkündür, ancak bu özel reaksiyon koşulları gerektirir.