Monatomik İyon nedir?

Atomlar maddenin yapı taşlarıdır. Gezegen modeline göre, her biri bir negatif elektron bulutu ile çevrili bir pozitif proton çekirdeğinden oluşur. Proton ve elektron sayısı aynı olduğunda, atomun elektrik yükü yoktur, ancak yine de kararlı bir dış elektron kabuğu elde etmek için diğer atomlarla birleşme eğilimi vardır. Atom, iyonik bir bileşik oluşturmak üzere bir başkasıyla birleştiğinde, bir veya daha fazla elektron kaybeder veya kazanır ve elektrik yüklü bir iyon haline gelir. Bu durumdaki tek atomlara monatomik iyonlar denir. Bir veya daha fazla eksik veya fazla elektronlu atom kombinasyonlarına çok atomlu iyonlar denir.

Ortak sofra tuzu, monatomik iyonların nasıl davrandığına dair tanıdık bir örnektir. Tuzu oluşturan monatomik iyonlar sodyumdur (Na⁺) ve klor (Cl^-). Katı halde, sodyum ve klor atomları, her sodyum atomunun klor atomları ile çevrelendiği bir kristal yapı oluşturur ve bunun tersi de geçerlidir. Tuz suda çözündüğünde yapı Na'ya ayrılır.⁺ ve Cl^- iyonlar. İyonlar yüklü olduğundan, çözelti elektriği iletebilir hale gelir. Başka bir deyişle, bir elektrolit haline gelir.

Monatomik iyonların diğer örnekleri arasında oksijen (O₂^2-), bir yıldırım bir fırtına sırasında havayı iyonize ettiğinde oluşabilir. Aynı fırtına sırasında azot iyonlaşırsa, artı üç (N) yüküne sahiptir.⁺³). Bunların hepsi tek atomlu iyonlardır, tek atomdan oluştukları için yükleri 1'den fazla olsa da. Na gibi pozitif yüklü bir iyon⁺, katyon olarak adlandırılırken, Cl gibi negatif yüklü olana^-, bir anyondur.

Atomlar iyonik bileşikler oluşturmak için birleşebilir. Klasik bir örnek hidronyum iyonudur (H₃Ö⁺), bir asidi suda çözdüğünüzde oluşur. Amonyum (NH₄⁺) tek yüklü bir başka önemli çok atomlu iyondur. Bunların ikisi de katyondur. Tek yüklü çok atomlu anyonların örnekleri arasında hidroksit (OH^-), asit-baz reaksiyonlarında hidronyum ile birleşerek su ve nitrat (NO₃^-). Karbonat (CO) dahil olmak üzere çok yüklü çok atomlu iyonların birçok örneği vardır.₃^2-), sülfat (SO₄^2-) ve fosfat (PO₄^3-).