Elektroliz, suyu (H2O) bileşen gazlarına, oksijene (O2) ve hidrojene (H2) ayırmak için kullanılan işlemdir. Elektroliz aparatının montajı kolaydır, bu da onu ortak bir bilim fuarı projesi haline getirir. Su tek başına iyi bir elektrik iletkeni olmadığından, reaksiyonu kolaylaştırmak için bir çözelti oluşturmak için genellikle bir elektrolit eklenir.
Güç
Elektroliz, bir DC elektrik güç kaynağı gerektirir. Bir bilim fuarı veya bir ev deneyi için 6V veya 12V fener pili en iyi sonucu verir. Daha büyük bir güç kaynağı, ciddi bir elektrik çarpması riski oluşturur ve daha küçük bir güç kaynağı, reaksiyonu çok fazla yavaşlatır. Güç kaynağınız için boyutlandırılmış, pozitif ve negatif terminaller için bir uzunlukta kabloya ve bir elektrota ihtiyacınız olacaktır. Sekiz kuruşluk bir çivi, 12V pil ile elektrot görevi görecektir.
Su
Su tek başına elektriği iletmez. Çözeltide pozitif ve negatif iyonlara ayrılacak bir kimyasal olan elektrolit, elektriğin çözeltiden daha kolay geçmesine izin verecektir. Kimya laboratuvarları genellikle Na+ ve OH- iyonlarına ayrılan sodyum hidroksit (NaOH) kullanır, ancak birçok yaygın tuz da işe yarar. Bununla birlikte, sodyum klorür (NaCl) gibi bir klorür tuzu - sofra tuzu - kullanmayın çünkü bu, elektroliz deneyinde ölümcül klor gazına neden olacaktır. Konsantrasyon, seçtiğiniz elektrolite bağlı olarak değişecektir. En iyi sonuçları veren elektrolit konsantrasyonunu bulmak için kısa bir dizi test yapabilirsiniz.
Kurulum
Küçük bir küveti elektrolit solüsyonunuzla doldurun ve ardından iki şişeyi doldurun. 6V'luk bir pil için 20 onsluk soda şişeleri işe yarayacaktır, ancak 12V'luk bir pil için iki litrelik soda şişeleri veya benzeri kaplar kullanmalısınız. Havanın içeri sızmamasına dikkat ederek şişeleri küvete ters çevirin. Onları destekleyin veya en az 45 derecelik açılarda olacak şekilde destekleyin. Her şişeye bir elektrot yerleştirin ve bağlı kabloyu küvetin dışından aküye veya güç kaynağına doğru çalıştırın. Deneyi başlatmaya hazır olana kadar kabloları bağlamayın.
Elektroliz
Deney hazır olduğunda, kabloları pil terminallerine bağlayın. Elektrotların etrafında kabarcıklar oluşacak ve şişelerdeki suyun yerini almaya başlayacaktır. Hidrojen, oksijenin iki katı oranında oluşur, bu nedenle hidrojen şişesi yakında oksijen şişesinin iki katı kadar gazla dolu olacaktır. Kabloları gerektiği kadar bağlı tutun, ancak elektrotların açığa çıkmasına izin vermeyin.