Vilka tre faktorer påverkar gasens tryck i en sluten behållare?

Gasmolekyler håller avstånd från varandra och är i konstant rörelse. De fortsätter att röra sig i en riktning tills de kommer i kontakt med ett föremål. Gas expanderar när den placeras i en sluten behållare. Molekylerna fortsätter att röra sig och fyller behållaren. De träffar behållarens sidor och varje träff skapar tryck. Tre faktorer påverkar trycket i den slutna behållaren.

Grundläggande tryck

Gastrycket i en sluten behållare är resultatet av att gasmolekylerna träffar behållarens insida. Molekylerna rör sig och försöker fly från behållaren. När de inte kan fly, slår de inuti väggen och studsar sedan runt. Ju fler molekyler som slår in på behållarens insida, desto större tryck. Detta koncept representerar den kinetiska teorin om gaser.

Slå upp värmen

Att ändra temperaturen påverkar trycket i en sluten behållare. Höj temperaturen och trycket ökar. Detta inträffar på grund av den ökade rörelsen hos gasmolekylerna. Fördubblar temperaturen och du fördubblar trycket. Detta förklarar varför aerosolburkar varnar för exponering för värme. Kasta en aerosolburk i en eld och den kommer att explodera vid den tidpunkt då dess väggar inte längre tål det ökade trycket i dess innehåll. Två franska forskare, Jacques Charles och Joseph Louis Gay-Lussac, visade först denna princip; lagen som förklarar den bär deras namn.

instagram story viewer

Mer tryck, lägre volym

Volymen på en gas och dess tryck är omvänt relaterade. Sänk volymen och trycket ökar. Detta förhållande kallas Boyles lag till ära för Robert Boyle som först observerade att ökat tryck sänkte volymen. När volymen en gas upptar minskar tvingas gasens molekyler närmare varandra, men deras rörelse fortsätter. De har mindre avstånd att resa för att stöta på containerväggarna så att de slår oftare, vilket skapar mer tryck. Denna faktor är grunden för bilkolven. Den komprimerar luft-bränsleblandningen i cylindern, vilket ökar trycket i cylindern.

Densitet av gasen

Öka antalet partiklar i en behållare och trycket i systemet i behållaren ökar. Fler molekyler betyder fler träffar mot behållarväggarna. Att öka antalet partiklar innebär att du har ökat gasens densitet. Denna tredje faktor är en del av den ideala gaslagen, som förklarar hur dessa tre faktorer - temperatur, volym och densitet - interagerar med varandra.

Teachs.ru
  • Dela med sig
instagram viewer