Varje element har en uppsättning med fyra kvantnummer som beskriver dess elektroners energi, form, orientering i rymden och snurr. Dessa siffror hittas genom att lösa Schroedingers ekvation och lösa dem för specifika vågfunktioner, även kända som atomorbitaler. Det finns ett enkelt sätt att hitta de enskilda kvantnummer för element helt enkelt genom att använda det periodiska systemet. Tabellen är inställd som ett rutnät, med de vertikala perioderna och de horisontella grupperna. Kvantnummer hittas med hjälp av perioderna i diagrammet.
Titta på det periodiska elementet och hitta det element du vill veta kvantantalet för. Hitta huvudnumret, som anger elementets energi, genom att se i vilken period elementet finns. Till exempel är natrium i den tredje perioden av tabellen, så dess huvudsakliga kvantnummer är 3.
Beteckna huvudkvantantalet som n och det andra numret, formen, är allt från 0 till n-1. Så för natrium är de andra kvantantalen 0,1 och 2. Eftersom detta tal representerar formen på en enda elektron i omloppet, kan det andra kvantantalet för elementet inkludera 0,1 och 2 beroende på elektronen i fråga.
Ring det andra kvantummet l. Representera det magnetiska kvantantalet som betecknar elektronens orientering i rymden med -l till + l. För fallet med natrium kan det vara -2, -1, 0,1 och 2, om det andra kvantantalet var 2.
Tänk på elektronens rotation som en klocka. De enda riktningarna de kan rotera är medurs eller moturs, representerad av -1/2 eller +1/2. Detta är de enda tillgängliga värdena för det fjärde kvantantalet.