Mikromolär (mM) och delar per miljon (ppm) mäter båda lösningens koncentration. Mikromolaritet beskriver antalet partiklar upplösta i lösningen. En 1 mM lösning har 6,022 × 10 ^ 20 partiklar lösta i varje liter lösning, vilket är en tusendel av koncentrationen av en 1 M lösning. En 1 ppm lösning har 1 del löst ämne löst i en miljon massdelar lösning. Denna senare koncentration motsvarar ett milligram per liter när det lösta ämnet löses upp i vatten.
Identifiera atomvikterna för vart och ett av grundämnena i lösningsmedlets formel. Om du till exempel omvandlar koncentrationen av natriumhydroxid (Mg (OH2)) är magnesiumets atomvikt 24,3, syre är 16 och väte är 1.
Multiplicera varje grunds relativa atomvikt med antalet atomer i den lösta ämnets kemiska formel. Med detta exempel, där varje molekyl magnesiumhydroxid har 1 magnesiumatom, 2 syreatomer och 2 väteatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Detta är lösningsmedlets relativa formel massa.
Multiplicera lösningens koncentration, mätt i millimolaritet, med lösningsmedlets RFM. Till exempel, om lösningen har en koncentration på 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Detta är lösningens koncentration i ppm.