Partikelkoncentrationen i en lösning beskriver antalet partiklar upplösta i lösningsmedlet. En lösning kan innehålla miljarder på miljarder partiklar, så kemister anger för enkelhets skull mängden löst i termer av mol. Varje mol innehåller 6,022 × 10 ^ 23 partiklar, och massan av en mol partiklar är summan av dess atomvikt. För att hitta koncentrationen av en lösning, måste du veta formeln och massan av dess lösta ämne.
Beräkna lösningens formelmassa genom att multiplicera vart och ett av dess grundämners atomvikter med antalet elementets atomer i lösningen. En mol kaliumklorid (KCl) har till exempel 1 mol kalium, som har en atomvikt av 39,10 och 1 mol klor, som har en atomvikt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 gram per mol.
Dela upp massan av löst ämne i lösningen med dess formelmassa. Om till exempel lösningen innehåller 100 g kaliumklorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Dela antalet mol med volymlösningen i liter (L). Om till exempel lösningen är 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Detta är lösningens partikelkoncentration, mätt i molaritet (M) eller mol per liter.