Den ideala gaslagen anger att volymen som upptas av en gas beror på mängden ämne (gas) samt temperatur och tryck. Standardtemperatur och tryck - vanligtvis förkortat med akronymen STP - är 0 grader Celsius och 1 tryckatmosfär. Parametrar för gaser som är viktiga för många beräkningar inom kemi och fysik beräknas vanligtvis vid STP. Ett exempel kan vara att beräkna den volym som 56 g kvävgas upptar.
Lär känna den ideala gaslagen. Det kan skrivas som: V = nRT / P. "P" är tryck, "V" är volym, n är antalet mol av en gas, "R" är molgaskonstanten och "T" är temperatur.
Registrera molgaskonstanten "R". R = 8,314472 J / mol x K. Gaskonstanten uttrycks i det internationella systemet för enheter (SI) och därför måste andra parametrar i den ideala gasekvationen också vara i SI-enheter.
Konvertera trycket från atmosfärer (atm) till Pascal (Pa) - SI-enheterna - genom att multiplicera med 101 325. Konvertera från grader Celsius till Kelvins - SI-enheterna för temperatur - genom att lägga till 273,15. Att ersätta denna omvandling i den ideala gaslagen ger ett värde på RT / P som är 0,022414 kubikmeter / mol vid STP. Således kan vid STP den ideala gaslagen skrivas V = 0,022414n.
Dela gasvikten med dess molmassa för att beräkna n - antalet mol. Kvävegas har en molmassa på 28 g / mol, så 56 g av gasen motsvarar 2 mol.
Multiplicera koefficienten 0,022414 med antalet mol för att beräkna gasvolymen (i kubikmeter) vid standardtemperatur och -tryck. I vårt exempel är kvävgasens volym 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikmeter eller 44,828 liter.