Vilka element reagerar med saltsyra?

Du får saltsyra när du löser upp klorväte i vatten i procent upp till cirka 40 procent HCl. Även om saltsyra reagerar med många föreningar, dess grundläggande reaktioner sticker ut med avseende på metaller - i sig reagerar klorväte med många metaller, särskilt de som ligger närmare den vänstra sidan av det periodiska tabell.

TL; DR (för lång; Läste inte)

Saltsyra (HCl) reagerar lätt med de flesta andra metaller än de i platinagruppen i det periodiska systemet. I allmänhet reagerar metallerna längst till vänster i det periodiska systemet starkast, och när du går framåt till höger minskar reaktiviteten.

Alkaliska metaller, den första gruppen i det periodiska systemet, som litium, natrium och kalium, kommer att reagera med jämnt kallt vatten - bryta isär H2O-molekylerna för att skapa en metalloxid och elementärt väte gas. Saltsyra kommer emellertid också att reagera med dessa metaller - till exempel två molekyler saltsyra och två atomer av metalliskt natrium reagerar för att producera två molekyler natriumklorid (bordssalt) och en molekyl väte gas.

Jordalkalimetallerna, den andra gruppen i det periodiska systemet, har varierande grader av aktivitet men reagerar i allmänhet med vatten eller ånga. Dessa metaller - beryllium, magnesium, kalcium och strontium - reagerar med saltsyra för att bilda en klorid och fritt väte. Metalliskt magnesium i kombination med saltsyra kommer naturligtvis att resultera i magnesiumklorid - som används som ett kosttillskott - med väte som frigörs som en gas.

Järn, kadmium, kobolt, nickel, tenn och bly reagerar inte med vatten, men saltsyra kommer att lösa upp dem och förskjuter väte från HCl. Järn reagerar med väteklorid för att producera järnklorid, FeCl2 - ibland känd som järnhaltig klorid. Liksom en annan järnkloridförening, FeCl3, används järnklorid vid behandling av avloppsvatten, vilket hjälper till att avlägsna suspenderade partiklar i vattnet. Klorider av kadmium, kobolt, nickel och tenn kan användas vid galvanisering - en process som avsätter ett mycket tunt lager av metallen på en annan yta.

Metaller i högre grupper än bly är i allmänhet inte upplösbara med enbart saltsyra utan kombineras med salpetersyra för att producera vattenregia (Latin för "kungligt vatten"), resulterar i en extremt frätande lösning så kallad eftersom den kan lösa upp även "kungliga" metaller som platina och guld. Metallraffinaderier använder till exempel denna process för att producera guld med extremt hög renhet - som det som finns i bullionmynt - guld- eller silvermynt som hålls säkra som en investering snarare än att användas som vanliga valuta. Kemister använder också aqua regia för att rengöra laboratorieutrustning, eftersom det tar bort nästan alla föroreningar.