Vad är osmolaritet?

Det finns ett antal unika måttenheter som används inom kemi. Ett välkänt exempel på detta är pH, som är en skala som används för att identifiera hur surt eller basiskt ett ämne är. Vissa mindre kända måttenheter är dock också viktiga inom vissa områden. En som spelar en stor roll inom medicin och andra specialområden är osmolaritet, som också kallas osmotisk koncentration. som namnet antyder är det en mätning av koncentrationen av ett löst ämne (i enheter som kallas osmoler) inom en viss mängd av en lösning.

TL; DR (för lång; Läste inte)

Osmolaritet är måttet på hur många osmoler av en löst substans som finns i 1 liter lösning.

Lösningens osmolaritet är ett mått på hur koncentrerad lösningen är inom en liter av lösningen. Detta mäts i en enhet som kallas osmoles (Osm), där osmotisk koncentration skrivs som osmoles per liter (Osm / L). I vissa fall ser du också osmotisk koncentration som avses i termer av millimol per liter (mmol / L). När mängden vatten eller lösningsmedel minskar ökar den osmotiska koncentrationen av löst ämne. På samma sätt kommer en ökning av mängden lösningsmedel i en lösning att minska den osmotiska koncentrationen av löst ämne.

Osmolen är en icke-SI-måttenhet, vilket betyder att den inte har standardiserats som en del av det internationella systemet för enheter. Det är måttet på antalet mol av en löst substans som bidrar till det kemiska lösningens osmotiska tryck. En del av anledningen till att den inte har standardiserats är att osmolen inte används enbart för denna mätning. i situationer där det osmotiska trycket i lösningen är obetydligt, kan millimol per liter användas för att mäta mol upplösta ämnen i en lösning istället.

Osmolaritet är nära knuten till osmos, varför osmolen används för att mäta den osmotiska koncentrationen av en lösning. Det lösningens osmotiska tryck avser hur mycket tryck som krävs för att skapa en jämvikt genom att flytta en lösning genom ett semipermeabelt membran. Osmolariteten hos en lösning avser den koncentration av osmoler som krävs för att skapa denna jämvikt, varvid osmolerna ökar det osmotiska trycket när koncentrationerna ökar.

Osmolaritet kallas ibland tillsammans med osmolalitet, vilket är en relaterad mätning som också handlar om koncentrationen av osmoler i en lösning. Den primära skillnaden mellan de två är att medan osmolaritet mäter antalet osmoler i en liter av en lösning, mäter osmolariteten antalet osmoles per kilogram (Osm / kg) lösningsmedel. Som med osmolaritet kan du också se osmolalitet skriven i termer av millimol per kilogram (mmol / kg) i vissa fall.