Över 99,9 procent av en atoms massa finns i kärnan. Protonerna och neutronerna i atomens centrum är ungefär 2000 gånger tyngre än elektronerna som kretsar kring den. Eftersom elektronerna i jämförelse är så lätta representerar de bara en liten bråkdel av en procent av atomens totala vikt.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Den största delen av en atoms massa ligger i kärnan.
Massorna av partiklarna
Enskilda atomer har extremt små massor, och det följer att partiklarna som utgör en atom har ännu mindre massor. Ett proton väger till exempel 1,673 x 10-24 g. Neutronen är något tyngre vid 1.675 x 10-24 g. En elektron är mycket lättare, 9,11 x 10-28 g.
Partiklar: Hur många och var
Elektriskt neutrala atomer har lika många protoner och elektroner. Laddningen på varje elektron är samma mängd som på protonen, men av motsatta tecken. Protoner har en positiv laddning; elektroner är negativa. Antalet neutroner är lite hårdare att definiera eftersom det kan vara annorlunda även för atomer av samma element. Till exempel har kol-12 sex protoner och sex neutroner; den radioaktiva kol-14-kärnan har sex protoner och åtta neutroner. Atomer har det mesta av sin massa i kärnan, inte bara för att protoner och neutroner är tyngre än elektroner, utan också för att protoner och neutroner tillsammans överträffar elektroner med ungefär 2: 1.
Massor av isotoper
Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Kemister kallar dessa relaterade atomer isotoper. Antalet isotoper varierar för varje element. Tenn är isotopmästaren med 63, medan väte har färst - tre. Kemister bestämmer massan av varje isotop genom att räkna protonerna och neutronerna. De ignorerar elektronerna eftersom deras massa är så liten som jämförelse. För enkelhets skull utvecklade kemister atommasseenheten (AMU) för mätning av atomvikt. Det definieras som 1/12 av kol-12-atomens massa, så atommassan för kol-12 är 12. På grund av den lilla skillnaden i massorna av protonen och neutronen, liksom av andra skäl, fungerar inte atommassorna för de flesta andra element och isotoper till heltal.
Genomsnittlig atommassa
När du letar upp atommassan för ett element i det periodiska systemet är antalet du ser genomsnittet för alla elementets isotoper. Genomsnittet justeras för det relativa överflödet för varje isotop. Som ett resultat har sällsynta isotoper en mindre effekt och vanliga har en större effekt i genomsnitt. Till exempel är den genomsnittliga atommassa som anges för kol inte exakt 12 utan 12,01. De tyngre isotoperna som kol-13 och kol-14 finns i små mängder som ökar den genomsnittliga massan något.
Atomnummer
För varje element i det periodiska systemet är numret på elementets symbol atomnummer. Detta är helt enkelt antalet protoner för elementet. Till skillnad från atommassa är atomnummer detsamma för varje isotop och är alltid ett heltal.
