Syror är lösningar som har en högre koncentration av H + -joner än OH-joner. Detta mäts i termer av pH. Rent vatten, som har en lika stor mängd av varje jon, har ett pH på 7. Syror har ett pH mindre än 7, medan baser har ett pH mellan 7 och 14. Titrering är ett labbprocedur där mycket exakt uppmätta kvantiteter av en kemikalie läggs till en lösning för att bestämma något om dess sammansättning. Detta experiment är fortfarande möjligt utan en exakt skala och volymetrisk glasvaror, men resultaten blir mindre exakta.
För att bestämma hur sur mysteriet är, kommer du att lägga till NaOH, en bas, droppe för droppe tills syran neutraliseras. Detta är bara användbart om du vet den exakta koncentrationen av din NaOH. Om du redan vet den exakta molariteten för din NaOH, hoppa över det här avsnittet. Annars använder du din skala, som förhoppningsvis kan mäta till hundradel eller tusendels gram, och väga ut 0,5 gram KHP. Oroa dig inte om du inte kan få exakt 0,500 gram - skriv bara ner den faktiska vikten.
Häll KHP i en bägare och lös den i vatten. Det spelar ingen roll exakt hur mycket vatten du använder, så länge all KHP är upplöst.
Ställ in din buret. En buret är ett långt glasrör, vanligtvis markerat var tionde milliliter, öppet i ena änden med en ventil i den andra. Fyll buret med din NaOH-lösning och placera den över KHP-bägaren med bottenventilen stängd. Skriv ner volymen.
Lägg till några droppar av din indikator och börja titrera. Lägg till NaOH tills du börjar se blå eller rosa färg i bägaren, beroende på vilken indikator du använde. Gå väldigt långsamt från denna punkt och lägg bara till en droppe eller två åt gången och rör sedan om lösningen. När färgen förblir konstant och inte bleknar för att klara efter omrörning är titreringen fullbordad. Markera ner den slutliga volymen och subtrahera den sedan från startvolymen för att bestämma titreringsvolymen.
Beräkna molariteten för NaOH. Vid titreringsändpunkten är mol syra (KHP) lika med mol bas (NaOH). Beräkna mol KHP genom att dividera mängden som du vägde upp med molekylvikten för KHP, som är 204,2212 g / mol. Om du vägde 0,500 gram blir detta 0,00245 mol. Molariteten är lika med mol per liter. Om du använde 50 ml NaOH eller 0,05 liter, dela sedan 0,00245 med 0,05 för att få NaOH: s molaritet: 0,049 M.
Du bör fortfarande ha gott om färsk NaOH kvar. Fyll buret igen och markera volymen. Med så mycket precision som din utrustning tillåter, mät upp en viss volym av ditt okända prov i en bägare. Mellan 50 och 100 ml ska fungera.
Lägg till två eller tre droppar indikator i bägaren och placera den under buret. Börja titrera. Du kan gå snabbare först, virvla runt bägaren med en hand för att blanda lösningen, men sakta ner när färgen börjar dyka upp. Tillsätt NaOH en droppe i taget tills hela bägaren byter färg. Markera ner volymen NaOH från buret och dra från originalvolymen.
Beräkna hur många mol NaOH du har lagt till. Multiplicera helt enkelt molariteten som du har beräknat (0,049 M i exemplet) med volymen som läggs till från buret. Se till att du konverterar till liter snarare än milliliter. Om du till exempel tillsatte 100 ml, skulle den totala molen som tillsatts vara 0,0049. Detta antal är lika med antalet mol syra i din okända lösning. Du kan vidare beräkna koncentrationen eller molariteten hos ditt okända genom att dela detta antal med antalet liter du satte i bägaren i steg 1.
