En kalorimeter är en anordning som kan mäta värmen som frigörs eller absorberas i en kemisk reaktion. Ett exempel på en enkel kalorimeter är en vattenfylld isoporisk kopp som har ett delvis slutet lock. En termometer placeras genom den lilla öppningen för att mäta förändringen i vattentemperaturen. Det finns också mer avancerade typer av kalorimetrar. Kalibrering av en kalorimeter är relativt enkel och kan göras i några steg.
Mät den observerade temperaturförändringen med den faktiska temperaturförskjutningen som härrör från värmeöverföringen. Ett enkelt sätt att göra detta är att skicka en ström genom kalorimetern under en viss tid.
Skriv ner ekvationen Q = I x V x T. Jag representerar strömmen, T representerar tid och V representerar spänning. Använd denna ekvation för att beräkna Q, som representerar mängden värme som ges elektriskt till kalorimetern efter en reaktion.
Använd den observerade temperaturökningen för att beräkna värmekapacitet av kalorimetern. Detta kallas också kalorimeterkonstanten. Ekvationen är som följer: C = Q / (temperaturförändring). Du måste mata in Q och den observerade temperaturförändringen för att ta reda på kalorimeterkonstanten.
Använd ekvationen Q = C x (temperaturförändring när ett ämne bränns i kalorimetern). För värdet C kan du mata in svaret från steg 3. För temperaturförändringen, mata in den observerade temperaturförändringen när ämnet i fråga bränns i kalorimetern.