Beräkning av den ursprungliga koncentrationen av en lösning - annars känd som molaritet - är en viktig process som vanligt förekommer i den kemiska och biokemiska världen. Molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning. Därför måste du bestämma hur många mol av en löst substans som finns i lösningen och den totala volymen av lösningen.
Steg 1. Väg mängden löst ämne (föreningen som upplöses) i gram. Bestäm sedan hur många gram som finns i en mol av det lösta ämnet. Det finns 40 g per mol natriumhydroxid (NaOH). Därför skulle 20 g NaOH vara lika med 0,50 mol NaOH. Ekvationen ser ut så här:
Steg 2. Mät mängden lösningsmedel som du har. Om det är mindre än en liter, konvertera antalet milliter till liter. Det finns 1000 ml i 1 liter. Till exempel, om du har 500 ml:
I detta exempel är molariteten (M) för NaOH i lösningsmedlet en mol. När mer av lösningsmedlet avlägsnas skulle koncentrationen av NaOH fortsätta att öka. Med syror och baser, ju högre koncentration desto starkare blir den.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Håll koll på dina enheter så att du kan göra en ren omvandling till mol och liter lösningsmedel. Att inte hålla koll på enheter kan göra det svårt när man hanterar omvandlingar från mycket små mängder till mol.
