Med en balanserad reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, är jämviktskonstanten Kc, ibland skriven Kekv eller bara K, definieras som
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
där [C] och [D] är jämviktsmolekoncentrationerna av produkterna och [A] och [B] är jämviktsmolekoncentrationerna av reaktanterna, med koncentrationer i mol per liter (mol / L). K självt har inga enheter.
Stora K-värden, såsom 1000 eller högre, betyder att en reaktion nästan har slutförts vid jämvikt och att lite av reaktanterna finns kvar. Omvänt innebär ett litet värde av K, 0,001, att reaktionen inte har fortgått i någon större utsträckning. Viktigt är att K är temperaturberoende.
Exempel på en jämviktskonstantberäkning
En blandning av 0,200 M NO, 0,050 M H2och 0,100 M H2O får nå jämvikt. Vid jämvikt befanns koncentrationen av NO vara 0,080 M.
Värdet på jämviktskonstanten Kc för reaktionen
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
är [N2] [H2O]2 ÷ [NEJ]2[H2]2
Skapa ett ICE-diagram:
INGEN H2 N2 H2O
Initial 0,100 0,050 0 0,100
Ändra -2x -2x + x + 2x
Jämvikt 0,070?? ?
Lös först på x:
0,100 - 2x = 0,070, så x = 0,015. Detta betyder jämviktskoncentrationerna av H2, N2och H2O är 0,020, 0,015 respektive 0,130 (läs ned kolumnerna).
Ersätt dessa i ekvationen för K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 102