Barium är en mjuk, reaktiv, silvervitt, jordalkalimetall, något som liknar metalliskt kalcium. Sir Humphry Davy isolerade den först 1808. Det periodiska systemet listar jordalkalimetallerna från lättaste till tyngsta som beryllium, magnesium, kalcium, strontium och barium.
Bariumsulfat, BaSO2, är en av de mest vattenolösliga föreningarna som är kända. Du kan förbereda den genom dubbla förskjutningsreaktioner såsom följande:
Na2S02 + BaCl2 'BaSO2 ↓ + 2 NaCl
Bariumsulfat är anmärkningsvärt stabilt och kan inte omvandlas till något annat med hjälp av denna typ av reaktion.
Bulkegenskaper
Bariumsulfat är vitt till svagt gult i färg och är obrännbart med en smältpunkt på 1 580 grader Celsius. Den har en ovanligt hög Specifik gravitation av 4.25 till 4.50, vilket resulterar i dess namn, hämtat från grekiska "barys", vilket betyder "tungt".
Partikelegenskaper
Partiklar av bariumsulfat betraktas som inerta, så vid inandning är det märkt som ett "störande damm". Dessutom har bariumpartiklar inte en stor ytarea. Detta gör det användbart för snabba genomströmningskatalytiska reaktioner med delvis avaktiverad palladium (kallad Lindlars katalysator).
Kemiska egenskaper
I allmänhet är bariumsalter ganska vattenlösliga. I lösning dissocieras föreningarna för att bilda mycket giftiga barium + 2-joner. Eftersom bariumsulfat inte löser sig i vatten bildas inga sådana joner.
Använd i radiologi
Eftersom bariumatomen är stor och tung absorberar den röntgenstrålar ganska bra. Eftersom sulfatet inte heller har någon toxicitet, används det som ett radio-ogenomskinligt eller radiokontrastmedel vid gastrointestinaltestning. En barium "milkshake" eller "måltid", en drickbar vattenhaltig suspension, konsumeras gradvis och börjar 90 minuter till två timmar innan testningen börjar. Biverkningar kan inkludera illamående, diarré och huvudvärk.
Andra användningsområden
Bariumsulfat används i oljeborrande lera, textilier, pigment, fotopapper, keramik och glas, konstgjord elfenben och batteriplattor.
Faror
Även om det är definitivt stabilt och säkert för vanlig användning, kan bariumsulfat reagera explosivt om det blandas med aluminium och värms upp. I en brand genererar bariumsulfat giftiga svaveloxider. Om det görs felaktigt, till exempel vid en berömd incident i Brasilien 2003, kan det orsaka dödsfall. Denna händelse härrörde från olaglig beredning, vilket resulterade i förorening av det vattenlösliga karbonatet.