Skillnaden mellan värme och temperatur kan vara ett svårt begrepp. I huvudsak är värme den totala mängden kinetisk energi som ett ämnes molekyler har och mäts i enheter av joule (J). Temperaturen är relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin för de enskilda molekylerna och mäts i grader. Att tillföra samma mängd värme på olika material kommer att resultera i olika nivåer av temperaturökningar, beroende på ämnets specifika värmekapacitet. Du kan beräkna den slutliga temperaturen om du känner till ämnets kvantitet och dess specifika värmekapacitet.
Dela mängden värmeenergi som ges till ämnet, i joule, av ämnets massa, i gram (g). Till exempel, om 4000 joule energi gavs till 500 g vatten, skulle du beräkna 4000/500 = 8.
Dela resultatet av den tidigare beräkningen med ämnets specifika värmekapacitet. I allmänhet kan du få en specifik kemisk substans värmekapacitet från tillverkarens litteratur eller från en vetenskaplig referenskälla som CRC Handbook of Chemistry and Physics. Resultatet av denna beräkning är ämnets temperaturökning i enheter av grader Celsius. Den specifika värmekapaciteten för vatten är g / 4,19 J - grader Celsius. I exemplet skulle beräkningen vara 8 / 4,19 = 1,9 grader Celsius.
Lägg till den temperaturhöjning som just härrör från ämnet. Detta ger dig temperaturen efter värmetillförseln. Om vattnet i exemplet ursprungligen hade varit 25 grader skulle dess temperatur efter uppvärmning vara 25 + 1,9 = 26,9 grader Celsius.
Lägg till 273,1 till den slutliga temperaturen för ämnet som just beräknades. Detta är omvandlingsfaktorn för att ändra från enheter av grader Celsius till Kelvin (K). Resultatet är materialets temperatur efter värmetillförseln i kelvin. Vattentemperaturen skulle vara 26,9 + 273,1 = 300 K.