Hur man beräknar massförhållande

I kemi är massförhållandet, ofta kallat "procentuell sammansättning av massa", andelen av en viss molekyl som består av var och en av molekylens beståndsdelar. Till exempel består vatten av 11,1 procent väte (H) och 88,9 procent syre (O), vilket innebär att en 1000 gram prov av vatten (lika med 1 liter i volym) består av 111 g H (0,111 × 1000 = 111) och 889 g O (0,889 × 1,000).

Denna princip ger upphov till lagen om konstant sammansättning, framställd av Joseph Proust 1800: En given förening har alltid samma proportion av massan av dess beståndsdelar. Till exempel har vatten alltid exakt 8 gram syre för varje gram väte. Koldioxid har alltid 2,67 g syre för varje gram kol.

Det är enkelt att beräkna massförhållanden om du har tillgång till ett periodiskt system (se Resurser) och medel för att göra grundalgebra.

Säg att du vill beräkna massförhållandet svavelsyra, H₂SÅ₄.

I det här steget multiplicerar du antalet atomer i en molekyl av föreningen med molmassorna du samlade i steg 1. Antalet atomer är helt enkelt abonnemanget efter elementets förkortning i molekylformeln, med utelämnandet av ett abonnemang som betyder "1."

Det finns två H-atomer närvarande, en S-atom och fyra O-atomer, så du har:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Lägg samman siffrorna du beräknade i steg 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Detta innebär att man delar de enskilda massorna från steg 2 med resultatet av steg 3.

För H har du 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 procent väte

För S har du 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 procent svavel

För O har du 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 procent syre

För att kontrollera ditt arbete, se till att dina procentsatser uppgår till 100, vilket möjliggör små skillnader på grund av avrundning:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0