För att beräkna molekylmassan för en förening måste du veta två saker. Den första är molekylformeln och den andra är atommassantalet för vart och ett av elementen som utgör den. Atommassantalet för varje element listas i atommasseenheter under dess symbol i det periodiska systemet. Denna enhet definieras på ett sådant sätt att massantalet för varje element motsvarar massan av en mol av elementet i gram. En mullvad är lika med Avogadros nummer (6,02 x 1023) av atomer eller molekyler.
TL; DR (för lång; Läste inte)
För att hitta massan av en mol av en specifik molekyl, lägg till atommassorna för var och en av dess komponentatomer. Du kan slå upp dessa i det periodiska systemet.
Molekylformeln
Atomer kombineras på olika sätt beroende på antalet elektroner som varje har i sitt yttre skal. Jonföreningar, såsom natriumklorid (NaCl), kan bestå av endast en atom vardera av två olika element och några kovalenta gaser, såsom väte (H2O)2) och syre (O2) består av två atomer av samma element. Vissa molekyler, särskilt de som bildas med kol, kan ha ett mycket stort antal komponentatomer. Till exempel glukos (C
Oavsett hur stor eller liten molekylen är, är proceduren för beräkning av dess molekylvikt densamma. Du letar upp atommassan för vart och ett av elementen i formeln, multiplicerar den med antalet atomer för det elementet i föreningen och lägger till den till alla andra. Detta ger dig massan, i gram, av en mol av molekylen.
Söker upp Atomic Mass Numbers
Alla element är ordnade i det periodiska systemet enligt ökande atomnummer, vilket motsvarar antalet protoner i kärnan. Väte har en proton, så den kommer först, medan syre har åtta protoner, så det är åttonde. Atomnummer är dock inte detsamma som atommassa, för du måste också lägga till massan av neutronerna i kärnan. Elektroner är så små och lätta att deras vikt anses försumbar. Atommassan, som är summan av alla protoner och neutroner, listas under symbolen för varje element.
Runda till närmaste heltal: Atommassantal inkluderar vanligtvis en decimalfraktion. Detta beror på att varje element har en eller flera naturligt förekommande isotoper, vilka är versioner som innehåller en eller flera extra neutroner eller saknar en eller flera. Massnumret tar hänsyn till alla dessa isotoper, men för de flesta praktiska ändamål behöver du inte göra det. Så du brukar avrunda massnumret till närmaste heltal. Till exempel visar det periodiska systemet syrgasens atommassantal som 15.999. För de flesta praktiska ändamål kan du avrunda detta till 16. Massantalet säger att en mol syre har en massa på 16 gram.
Exempel
Vad är glukosmolekylmassan i gram?
Den kemiska formeln för glukos är C6H12O6. Det periodiska systemet berättar att den atommassa av kol (C) är 12, att för väte (H) är 1 och för syre (O) är 16. Glukosmolekylen har 6 kolatomer, 12 väten och 6 oxygener, så dess molekylvikt är (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Därför har en mol glukos en massa på 180 gram. Om du vill hitta massan på mer än en mol multiplicerar du mängden i gram med antalet mol.