Entropin för ett kemiskt system beror på dess energi och dess mångfald, eller hur många olika sätt dess atomer och molekyler kan ordnas. Genom att lägga till nya arrangemang eller energi ökar du entropin. En diamant har till exempel låg entropi eftersom kristallstrukturen fixerar sina atomer på plats. Om du krossar diamanten ökar entropin eftersom den ursprungliga, enskilda kristallen blir hundratals små bitar som kan ordnas på många sätt.
Brinnande trä illustrerar en ökning av entropin. Träet börjar som ett enda, fast föremål. Eld förbrukar träet, frigör energi tillsammans med koldioxid och vattenånga och lämnar en hög med aska. Atomerna i ångorna och gaserna vibrerar energiskt och sprider sig i ett ständigt växande moln. Upplösning av salt i vatten är ett annat exempel på ökande entropi; saltet börjar som fixerade kristaller, och vattnet delar upp natrium- och kloratomerna i saltet i separata joner och rör sig fritt med vattenmolekyler. En bit is har låg entropi eftersom dess molekyler är frysta på plats. Tillsätt värmeenergi och entropi ökar. Isen förvandlas till vatten och dess molekyler agiterar som popcorn i en popper.