En atoms radie är avståndet från kärnans centrum till dess yttersta elektroner. Storleken på atomerna för de olika elementen - till exempel väte, aluminium och guld - ändras beroende på kärnans storlek och hur mycket energi elektronerna har. Om du tittar på ett periodiskt system som visar atomradie kan du se hur ett elements läge i tabellen påverkar atomens storlek.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Antalet elektroner i en atom påverkar dess radie, liksom elektronernas energi.
Atomstruktur
En atom består av en central kärna av protoner och neutroner omgivna av ett moln av elektroner. Atommens storlek beror på en balanshandling som involverar några olika krafter. Protonen har en positiv elektrisk laddning, medan elektronens är negativ. De två typerna av partiklar lockar varandra - ju starkare attraktion, desto mindre tenderar atomens radie att vara. En atom med många elektroner tränger emellertid inte in dem i samma utrymme. De upptar flera koncentriska "skal", så ju fler elektroner, desto fler skal och desto större är atomen. En effekt som kallas ”screening” komplicerar kraften som utövas av en stor kärna. De yttersta protonerna blockerar de inre, vilket minskar den totala attraktionen på elektronerna.
Atomnummer
När atomens antal ökar ökar storleken på dess kärna och antalet elektroner runt det. Ju större atomnummer, desto större är atomens radie. Detta gäller särskilt när du flyttar rakt ner i en viss kolumn i det periodiska systemet. radien för varje successiv angränsande atom ökar. Den växande storleken beror på det ökande antalet fyllda elektronskal när du rör dig ner i det periodiska systemet.
Periodiska tabellrad
I det periodiska systemet tenderar atomradien för element att minska när du rör dig över en rad från vänster till höger. Antalet protoner ökar från vänster till höger, vilket leder till en större attraktiv kraft i kärnan. Den starkare attraktionen drar elektronerna närmare in och minskar radien.
Elektronenergi
Elektriska strömmar och ljus bär båda energi. Om mängden energi är tillräckligt stor kan en atoms elektroner absorbera den. Detta gör att elektronerna tillfälligt hoppar till ett skal längre bort från kärnan, vilket ökar atomens radie. Om inte elektronen flyger helt bort från atomen, släpper den ut den energi den just fått och faller tillbaka till sitt ursprungliga skal. När detta händer krymper atomens radie till normal.