När atomer delar elektroner med andra atomer för att bilda kemiska bindningar, smälter orbitalerna som innehåller elektronerna som är involverade i bindningen och bildar en "hybrid" -bana. Antalet bildade hybridorbitaler beror på antalet elektroner som upptar de yttersta orbitalerna, eller det så kallade valansskalet. Kemister använder hybridorbitaler för att förklara varför olika molekyler antar vissa geometriska former.
Rita Lewis-dot-strukturen för den aktuella molekylen. Detta innefattar typiskt att bestämma antalet valenselektroner som upptar valansskalet för varje atom i molekylen; etablering av en bindning, som representerar två elektroner, mellan de centrala atomerna och alla andra atomer; sedan lägga till dubbelbindningar efter behov för att säkerställa att varje atom har eller delar totalt åtta elektroner. I koltetraklorid, eller CCl4, till exempel representerar kol den centrala atomen och ger fyra elektroner eftersom den upptar grupp 4A i det periodiska systemet; varje kloratomer ger sju elektroner eftersom det upptar grupp 7A. Arrangemanget som ger varje atom i molekylen åtta elektroner involverar en enda bindning mellan kol och var och en av kloratomerna, och varje kloratom innehåller ytterligare sex icke-bindande elektroner.
Räkna antalet elektrondomäner för den centrala atomen i molekylen genom att notera antalet oparade elektroner och bindningar på den centrala atomen. Observera att en enkel-, dubbel- eller trippelbindning räknas som en elektrondomän. Ett ensamt par icke-bindande elektroner räknas också som en elektrondomän. Koltetrakloridexemplet från steg 1 består av fyra enskilda bindningar till kloratomer och noll ensamma elektronpar, sålunda innehåller det totalt fyra elektrondomäner.
Bestäm hybridiseringen av atomen genom att korrelera antalet elektrondomäner som bestämts i steg 2 till lämpligt hybridiseringsschema. De fem huvudhybriderna är sp, sp2, sp3, sp3d och sp3d2, vilket motsvarar två, tre, fyra, fem respektive sex elektrondomäner. Koltetraklorid, med fyra elektrondomäner, uppvisar ett sp3-hybridiseringsschema. Detta innebär att den centrala atomen innehåller totalt fyra hybridorbitaler bildade av en kombination av en s-typ orbital och tre p-typ orbitaler.
