Ibland behöver du veta var elektroner sannolikt kommer att finnas i en atom. Elektronkonfigurationer hjälper dig att göra detta. För att beräkna en elektronkonfiguration, dela upp det periodiska systemet i sektioner för att representera atomorbitalerna, de regioner där elektroner finns. Grupp en och två är s-blocket, tre till 12 representerar d-blocket, 13 till 18 är p-blocket och de två raderna längst ner är f-blocket. Radnumren ett till sju representerar energinivåerna som innehåller orbitalerna och elektronerna.
Börja längst upp i det periodiska systemet och flytta från vänster till höger över raderna, skriv raden nummer, blockbokstaven och hur många rutor som finns i varje blocksektion tills du når önskat element. För att beräkna elektronkonfigurationen för fosfor (P), som finns i tredje raden, p-block, tredje element i det blocket, skriv: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Kontrollera ditt arbete genom att lägga till elektronnumren för att se om de är lika med elementets atomnummer; för detta exempel skulle du skriva: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, vilket är atomnummer för fosfor.
Eftersom en atoms orbitaler ibland överlappar i verkligheten måste du redogöra för det i dina konfigurationer. För d-blocket, ändra radnumret till ett nummer mindre än det faktiskt är. Till exempel är elektronkonfigurationen för germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Observera även om du är på rad fyra kallas det "3d" för att redogöra för överlappning.