Hur man bestämmer om bindningen mellan två atomer är polar?

Låt oss säga att din 5-åriga kusin vill leka med ett uppstoppat djur. Din 4-åriga kusin också vill leka med det fyllda djuret. De tar båda det fyllda djuret och drar. Vem vinner? Tja, det kan vara den som är starkare och förmodligen den som vill leksaken mer!

Du kan tänka på kemisk bindning på ett liknande sätt. Nyckeln för att avgöra om bindningen mellan två atomer är polär har att göra med beteendet hos elektroner, som själva är nyckeln till kemisk bindning. De delas om båda atomerna vill ha elektronerna lika mycket, och de delas inte om en atom vill ha elektronerna mer. Hur vet du vilken atom som vill ha elektronerna mer?

Elektronnegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning mot sig själv. I grund och botten betyder det hur mycket en atom vill ha elektroner.

Element som har hög elektronegativitet har en större tendens att locka elektroner mot dem än element med lägre elektronegativitet.

Det är viktigt att komma ihåg att elektronegativitet endast kan mätas i förhållande till elektronegativiteten hos ett annat element. Det finns

Varför vill vissa atomer ha elektroner mer och andra vill ha dem mindre? Kom ihåg att atomer vill ha ett helt valensskal. Detta innebär att många atomer vill ha åtta elektroner i valensskalet. Detta kan hända med hjälp av jonisering och / eller bindning.

Av denna anledning visar det periodiska systemet en trend i elektronegativitet. När du rör dig över det periodiska systemet från vänster till höger ökar elementens elektronegativitet. När du rör dig från botten till toppen ökar också elektronegativiteten. Det är viktigt att notera att övergångsmetallerna inte följer denna regel.

De mest elektronegativa elementen finns längst upp till höger i periodtabellen: fluor, syre, klor. De minst elektronegativa elementen finns i nedre vänstra handen i periodtabellen (jord- och jordalkalimetallerna).

Två atomer som har mycket olika elektronegativiteter tenderar att bildas jonbindningar. I en jonbindning tar en atom en elektron från den andra atomen.

Till exempel har natrium en elektronegativitet på 0,9 medan klor har en elektronegativitet på 3,0. Det är uppenbart att klor är mycket mer elektronegativt än natrium. Som ett resultat tar klor med den ena elektronen i natriens valensskal och bildar en jonbindning för att framställa NaCl.

Med andra ord, den atom som är mindre elektronegativ kommer att ge upp sin elektron till den mer elektronegativa atomen. Joniska bindningar uppträder vanligtvis mellan ett metalliskt och icke-metalliskt element.

Å andra sidan, när två atomer har liknande elektronegativitet, kommer de att bilda a kovalent bindning där atomerna delar elektronerna. Denna bindning kan vara polär om en atom har högre elektronegativitet. Även om de delar elektronerna kommer atomen med högre elektronegativitet att sluta flytta elektronmolnet mot det. I grund och botten är den mer elektronegativa atomen inte särskilt bra på att dela!

Slutligen kan endast atomer av samma element bundna ihop vara i en verkligt ren kovalent bindning. Eftersom atomerna har samma elektronegativitet kommer de att dela elektronerna lika.

Även om det inte finns någon hård och snabb regel om gränsen mellan jonbindningar och polära kovalenta bindningar, finns det några riktlinjer.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Du kan använda denna tabell för att förutsäga vilken typ av bindning vissa föreningar har.

Exempel: Vilken typ av obligation innehåller KF?

Kalium har en elektronegativitet på 0,8 medan fluor har en elektronegativitet på 4,0. Skillnaden är 3,2. Detta är långt över 1,8 vilket betyder att KF har en jonbindning.

Ett annat exempel: Vilken typ av bindning innehåller HCl?

Väte har en elektronegativitet på 2,1 medan klor har en elektronegativitet på 3,0. Skillnaden mellan dem är 0,9. Detta innebär att HCl har en polär kovalent bindning med klor som slår elektronerna mer än väte gör!