Reaktanten i överskott, även känd som överskottet av reagens, är mängden kemikalie som finns kvar efter en fullbordad reaktion. Den styrs av den andra reaktanten, som används fullständigt och därför inte kan reagera. När du känner till överskott av reaktanten kan du räkna ut de slutliga mängderna av både produkt och reaktant.
Balansera den kemiska reaktionen så att du kan bedöma exakt hur mycket av varje reaktant som behövs. Till exempel, i reaktionen Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O är utgångs- och efterbehandlingsmaterialen i balans eftersom det finns en magnesiumatom på varje sida, men tre väteatomer till vänster till två atomer till höger, en kloratom till vänster till två atomer till höger och två syreatomer till vänster till en atom på rätt. I det här exemplet lägger du till en "2" framför saltsyran och en "2" framför vattnet för att balansera ekvationen. Reaktionen är nu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Konvertera reaktantmängder till mol. Använd ett periodiskt system för att hitta atommasseenheterna för varje element. Till exempel, säg att du har en lösning av 65 gram magnesiumhydroxid och 57 gram saltsyra. Magnesium har 24.305 atommasseenheter, syre har 16 atommasseenheter och väte har 1 atommasseenhet. Du har en magnesiumatom, två syreatomer och två väteatomer, så räkna ut 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atommasseenheter. Detta är vikten av en molekyl magnesiumhydroxid.
Använd formeln mol = gram ÷ molekylvikt. I det här exemplet tränar du 65 ÷ 58.305 = 1.11. För att hitta mol saltsyra, räkna ut 57 ÷ 36,45 (eftersom väte har 1 atommasseenhet och klor har 35,45 atommasseenheter) = 1,56. Du har 1,11 mol magnesiumhydroxid och 1,56 mol saltsyra.
Applicera molvärdena på den balanserade ekvationen Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Du behöver två mol saltsyra för att helt reagera med en mol magnesiumhydroxid, så räkna ut 1,56 ÷ 2 = 0,78. Svaret är mindre än 1,11 (antalet mol magnesiumhydroxid), så magnesiumhydroxiden är i överskott och saltsyran är den begränsande reaktanten.
Dela antalet mol saltsyra som reagerade med antalet mol magnesiumhydroxid som reagerade. Träna 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Detta innebär att 70,4 procent av magnesiumhydroxiden användes. Multiplicera den ursprungliga mängden magnesiumhydroxid (65) med 70,4 procent för att hitta mängden magnesiumhydroxid som används. Träna 65 x 0,704 = 45,78. Subtrahera detta belopp från det ursprungliga beloppet. Träna 65 - 45,78 = 19,21. Detta innebär att 19,21 gram magnesiumhydroxid överstiger den mängd som behövs för att fullständigt reagera med saltsyran.
