När du arbetar med lösningar inom kemi är det viktigt att uttrycka koncentrationen av en komponent i förhållande till hela blandningen.
Mycket av tiden kommer du att kunna använda mer "vardagliga" mått som procent för att förmedla blandningens styrka, men i andra fall behöver du mindre vanliga enheter som delar per miljon eller PPM.
Så här låter det i princip: Antalet delar av det du är intresserad av för varje 1 miljon delar av lösningen. Men det är viktigt att veta hur man gör en grundläggande PPM-beräkning om du ska kommunicera med andra forskare.
PPM-beräkning förklaras
Det viktigaste med PPM är att det berättar hur många “enheter”Av ämne A har du för varje miljon enheter av hela lösningen eller blandningen. Däremot berättar en procentsats hur mycket av något du har "per hundra", så det är ett mycket liknande mått som PPM. På samma sätt kan du säga att du har en 7-procentig lösning, du kan säga att du har en 36 PPM-lösning.
Det viktigaste att tänka på när du gör en PPM-beräkning är att enheterna du väljer för lösningen och enheterna för det ämne du är intresserad av måste vara desamma. Du kan inte använda en massa av upplöst ämne och en volym för hela lösningen, till exempel måste du använda massa och massa eller volym och volym för att få ett förnuftigt resultat.
PPM i enkla fall
Det finns ett par situationer där en PPM-beräkning är väldigt lätt att göra. En av dessa är omvandlingen från ett procentvärde till ett PPM-värde eftersom 1 PPM är bara 10 000 gånger större än en procent. För att utföra konverteringen multiplicerar du helt enkelt värdet i procent med 10 000 eller 104. Om du till exempel har en lösning på 0,02 procent motsvarar detta 0,02 × 104 = 200 PPM, vilket är mycket mer bekväm siffra att använda än en liten procentsats.
Ett annat enkelt exempel är ett sällsynt fall när du enkelt kan blanda massor och volymer och konvertera till PPM. Eftersom 1 liter vatten har en massa på 1 kg är varje koncentration uttryckt i mg / l redan i PPM eftersom det motsvarar mg / kg. Så om du har en blandning av 132 mg / L är det 132 PPM, och du kan till och med utföra enkla omvandlingar från saker som g / L till PPM genom att använda detta faktum (konvertera bara massan till mg så är du klar).
Allmän formel för PPM
I allmänhet kan du dock alltid beräkna PPM med en metod och en enkel formel. Det första du behöver göra är att mäta mängden löst ämne eller ämne du är intresserad av och sedan få samma typ av mätning för hela lösningen, t.ex. du vill ha en volym av din lösta substans och en volym av din lösning eller en massa av både. Sedan kan du använda följande formel för att hitta koncentrationen:
\ text {Koncentration i PPM} = \ frac {\ text {Mängd löst}} {\ text {Mängd av hela lösningen}} × 10 ^ 6
Du kan dela upp det i en tvåstegsprocess om det hjälper: Dela först mängden löst ämne med mängden av hela lösningen för att få en "delar per 1" -mätning för koncentrationen.
Från den här tiden multiplicerar du helt enkelt med 1 000 000 för att ändra det till en PPM-mätning eller alternativt (om det är bättre lämpligt till den koncentration du arbetar med) kan du multiplicera med 100 för att förvandla den till en procent, eller 1.000.000.000 för att göra den till en delar per miljard (PPB) värde. Kom bara ihåg att du måste behålla samma enheter, och processen är enkel.