Kaliumpermanganat har den kemiska formeln KMnO4, där "4" är ett underskrift under syre. Det är ett vanligt oxidationsmedel som ofta används i titreringar på grund av dess färg och redoxpotential. När den reduceras av en annan kemikalie förlorar den sin distinkta rosa-lila färg och blir färglös. Det används kommersiellt främst på grund av dess färg och oxidativa styrka.
Historia
Kaliumpermanganat upptäcktes 1659. Dess kemiska formel upptäcktes strax efter. Vid den tiden var dess huvudsakliga användning i fotografering eftersom dess färgningspotential kan användas för att utveckla bilder. Det används fortfarande ibland för detta ändamål, tillsammans med andra kemikalier, särskilt vid framställning av svartvita fotografier.
Kemiska komponenter med formeln
Med tanke på formeln för kaliumpermanganat, KMnO4, är dess beståndsdelar kalium (K), mangan (Mn) och syre (O). Formeln indikerar att det finns 1 mol K, 1 mol Mn och 4 mol O per mol KMnO4. Med andra ord är molfraktionen av O 1/6, molfraktionen av Mn är 1/6 och molfraktionen av O är 2/3.
Katjon- och anjonkomponenter med formeln
I kaliumpermanganat finns både en distinkt katjon och anjon. När den placeras i ett lösningsmedel, såsom vatten, separeras kaliumkatjonen från permanganatanjonen. Var och en har en positiv och en negativ laddning. Kaliumkatjonen är en åskådarjon och reagerar vanligtvis inte. Anjonen är dock ansvarig för kemikaliens betydande oxidativa egenskaper.
Oxidationstillstånd i formeln
Kaliumjonen i KMnO4 har ett permanent oxidationstillstånd på 1+ och syreatomerna har var och en ett permanent oxidationstillstånd på 2-. Mn-atomen deltar i redoxreaktioner och den har ett initialt oxidationstillstånd på 7+. Detta reduceras till 2+ när ett reduktionsmedel, såsom oxalatjon, är närvarande. När de tillsätts ger atomerna i KMnO4 en total neutral laddning, enligt vad som anges i formeln.
Storlek och färg
Kaliumpermanganat har en molär massa av 158,04 g / mol. Denna siffra erhålls genom att addera de individuella molmassorna med fyra syreatomer, en manganatom och en kaliumatom, alla tillgängliga på elementens periodiska system (se "Ytterligare resurser" sektion). Den djuplila färgen på kaliumpermanganat orsakas av rörelsen av en elektron till en ledig d-orbital i manganatomen. Övergången sker när kemikalien är i närvaro av ljus. Detta bekräftas av den tomma 3d-banan i mangan.