I en typisk titrering lägger du till en känd mängd av ett reagens som kallas titrerande till en analyt. Analyten är en lösning med okänd koncentration. När du sakta lägger till titreringen kan du övervaka tecken på att en reaktion äger rum. Vatten är nödvändigt för att skapa lösningarna i titreringar. Dessutom, om du lägger till vatten i en lösning, ändrar du koncentrationen av lösningen. Du måste införliva dessa ändringar i dina beräkningar.
Ändra koncentrationen
Tillsättning av vatten till en titreringsanordning eller analyt kommer att ändra koncentrationen av lösningen. Varje lösning har en molaritet, som är lika med antalet mol av ett lösningsmedel per liter lösning. När du tillsätter vatten i en lösning förblir antalet mol lösningsmedel detsamma medan volymen ökar. Därför minskar molariteten; lösningen späds ut.
Tillsätt vatten till analyten
När du tillsätter vatten i analyten spädar du en lösning med okänd molaritet. Denna utspädning påverkar i slutändan inte experimentresultaten. Koncentrationen av analyten är fortfarande okänd. Så länge dina volymmätningar är korrekta kan du beräkna molen av den okända föreningen efter att titreringen är klar.
Tillsätt vatten till titreringen
När du tillsätter vatten i titreringen spädar du en lösning med känd molaritet. Detta är viktigt att ta med i dina beräkningar i slutet av titreringen. du måste veta antalet mol av titreringen som används i titreringen. Så länge du införlivar det tillsatta vattnet i dina beräkningar bör dina resultat vara korrekta. Eftersom du spädar ut titreringen tar det också en större mängd titrerande för att orsaka en förändring i analyten. Därför tar hela titreringsprocessen längre tid.
Egenskaperna hos vatten
De flesta titreringar beror på exakta pH-mätningar. Vatten har pH på sju, vilket är neutralt. När du lägger till den i en syra eller bas, spädar den lösningen och kommer pH närmare sju. Så länge du redogör för denna utspädning i dina titreringsberäkningar bör tillsatsen av vatten inte orsaka fel i dina resultat.