Kemiska bindningar håller atomer i föreningar. Det finns två typer av kemiska bindningar: kovalenta och jonbindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar elektroner för att fylla sina yttersta valensskal. Joniska bindningar bildas när en atom stjäl elektronerna från en annan atom, vilket skapar positiva och negativa joner som binder samman de två atomerna. Kemiska bindningsprojekt kan hjälpa eleverna att förstå dessa svåra och svårfångade begrepp.
Skapa elementkort med olika element som skapar kovalenta och joniska bindningar. Alla element bör ha sina yttre valenselektronskal. En vanlig förening som har en kovalent bindning är natrium (Na) och klor (Cl). Natrium har en valenselektron och klor har sju. Genom att dela natriums elektron kan båda elementen ha ett komplett yttre skal. En vanlig jonbindning är väte (H) och klor. Väte har en yttre valenselektron, precis som natrium; dock har väte bara en elektron. Klor tar väteelektron. Det delar inte. Upprepa med andra kort och skapa olika kovalenta och joniska bindningar.
Kovalenta och jonbindningar har olika bindningsstyrkor. Att lägga till energi - värme i de flesta fall - visar skillnaderna på bara några minuter. Ta en känd kovalent bunden förening och värm den. Föreningen ska smälta efter bara några minuter. Ge en jonförening och värm den. Den joniska bindningen bör inte brytas under värmen som tillhandahålls i en laboratoriemiljö.
En annan skillnad mellan kovalenta och jonbindningar är deras förmåga att upplösas. Använd både vatten och etanol. Lös upp föreningar i båda vätskorna. Både kovalenta och joniska föreningar löses upp i vatten. I etanol löses emellertid endast kovalenta bundna föreningar. Jonföreningar löses inte upp i etanol.
När föreningarna har lösts upp i vatten kan de testas för att se om de överför el. Kovalenta bindningar överför inte el. Upplösta jonföreningar kommer att överföra elektricitet.