Alkalinitet är förmågan hos en lösning att neutralisera en syra till ekvivalenspunkten för kalciumkarbonat. Det ska inte förväxlas med grundläggande. I en akademisk miljö mäts alkalinitet i milliekvivalens per liter och i kommersiella tillämpningar anges den i delar per miljon. Alkalinitet mäts ofta i havsvatten och dricksvatten och kan beräknas som summan av jonkoncentrationer [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. För att slutföra denna beräkning måste du utföra en titrering på ditt prov, från vilket du kan härleda alkaliniteten i ditt prov.
Tillsätt saltsyra, droppe för droppe tills indikatorlösningen ändrar färg. Registrera hur många droppar det tar. Konvertera detta antal till liter genom att dela det med 20000.
Konvertera mängden syra tillsatt till mol. Eftersom syran är 5 M vikt, multiplicera volymen syra med 5.
Hitta molekvivalenten av vätejonen i din syra och multiplicera den med antalet mol i mängden syra som tillsätts. Eftersom saltsyra har en molekvivalent på 1 kan du helt enkelt ändra enheterna från mol till ekvivalenter.
Ta den negativa logbasen 10 av molariteten för hydroxid för att få provets totala alkalinitet. Till exempel, i ett 100 ml prov av vatten som tog 50 droppar saltsyra för att neutralisera, dela 50 med 20 000, för att få 0,0025 L, multiplicera 0,0025 med 5 för att få 0,0125 mol, konvertera det till 0,0125 ekvivalenter, dela 0,0125 med 0,1 L för att få 0,125, ta sedan den negativa logbasen 10 av 0,125 för att få en total alkalinitet av 0,903 ekvivalenter per liter.