Dessa är grova beräkningar för starka elektrolytlösningar med en enda anjon / katjon per molekyl elektrolyt. Beräkningar för elektrolyter med multipeladdade joner och flera enstaka laddade joner är mer komplexa. För svaga elektrolyter måste dissociationskonstanten, alfa, räknas för att få ledningsförmåga. Alfa är lika med artens molära konduktivitet vid en viss koncentration dividerad med den absoluta molära konduktiviteten (konstant). Alfa används sedan för att bestämma den uppenbara jämviktskonstanten, K, för att räkna ut lösningens ledningsförmåga vid en viss koncentration.
En publicerad författare och professionell talare, David Weedmark var tidigare en datavetenskaplig instruktör vid Algonquin College. Han har ett stort intresse för vetenskap och teknik och arbetar som teknikkonsult för småföretag och icke-statliga organisationer. David är en science fiction-författare och har också skrivit hundratals artiklar om vetenskap och teknik för tidningar, tidskrifter och webbplatser inklusive Samsung, About.com och ItStillWorks.com