En atom är den minsta delen av de element som utgör allt på jorden. Partiklar av energi utgör en atom, och endast kärnreaktioner kan ytterligare dela upp en atom. En mängd olika modeller har använts under de senaste decennierna för att spekulera i hur en atom fungerar och vilka partiklar den innehåller.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Även om det fanns ett par primitiva modeller för atomer, är det troligt att du stöter på Bohr- och Electron Cloud-modellerna i klassrummet.
Billard Ball Model
I början av 1800-talet föreslog John Dalton att atomer var som små, hårda biljardbollar. Hans syn på helt solida atomer verkar som en mycket grundläggande idé nu, men 1803 var den banbrytande. Experterna vid Colorado State University säger att denna teori var ett viktigt bidrag till kemin. Han föreslog också att alla atomer i ett element är identiska och att varje element hade olika atomtyper.
Plommonpuddingmodell
J.J. Thompsons Plum Pudding Model introducerade idén om positiva och negativa laddningar som finns i atomer. Enligt Visionlearning använde han katodstrålerör och positivt laddade plattor för att visa förekomsten av negativa partiklar med namnet elektroner. Han antog att en atom liknade en plommonpudding eller en sfär fylld med positivt laddad vätska och prickad med negativa elektroner.
Solsystemmodell
Planet- eller solsystemsmodellen utvecklades av Niels Bohr, säger experterna vid University of Tennessee. Trots dess felaktigheter och utvecklades 1915 är det den vanligaste modellen som lärs ut för barn idag. Bohr-modellen visar en klump av neutroner och protoner grupperade i mitten för att representera kärnan. Korsningsringar, prickade med elektroner, omger kärnan.
Elektronmolnmodell
Elektronmolnmodellen är den mest uppdaterade atommodellen som finns tillgänglig, och den utvecklades på 1920-talet. Colorado State University-webbplatsen säger att Erwin Schrodinger och Werner Heisenburg förändrade Bohr-modellens specifika ringar till moln som omger kärnan. Varje moln innehåller ett visst antal elektroner, men den här modellen återspeglar bäst hur svårt det är att lokalisera var varje elektron kan vara i förhållande till kärnan.