K-värdet i ett titreringsdiagram är antingen Ka eller Kb. Ka är syradissociationskonstanten och Kb är basdissociationskonstanten. Titreringsdiagrammet representerar de olika pH-nivåer som uppstår när en lösning av ett okänt pH hälls i en lösning med ett känt pH. Lösningens pH är på y-axeln i titreringsdiagrammet och volymen på lösningen är på x-axeln i diagrammet. Det är användbart att känna till hur man beräknar K-värdet i ett titreringsdiagram, eftersom en sådan process används i de flesta kemilaboratorieexperiment med syror och baser.
Undersök strukturen för titreringsdiagrammet. Titreringsdiagrammet stiger vanligtvis horisontellt, vertikalt och sedan horisontellt igen. Mitten av den vertikala delen av grafen är ekvivalenspunkten eller den punkt vid vilken pH för den okända lösningen börjar förändras. Till exempel, om den okända lösningen är en stark syra, och den kända lösningen är en stark bas, då ekvivalenspunkt kommer att inträffa vid ett pH av 7, för efter 7 kommer den sura lösningens pH att bli grundläggande.
Använd Henderson-Hasselbalch-ekvationen för att förstå värdet av pKa vid ekvivalenspunkten. Lösningens pKa är den negativa logaritmen för Ka. Henderson-Hasselbalch-ekvationen är pH = pKa + log ([bas] / [syra]). Vid ekvivalenspunkten är koncentrationerna av basen och syran lika. Loggen på 1 är lika med 0. Därför är pH = pKa. Så vid ett pH på 7 är pKa lika med 7.
Använd ekvationen för pKa för att bestämma värdet på Ka. Ekvationen för pKa är pKa = - log (Ka). Därför är 10 ^ (-pKa) = Ka. Om pKa är 7 är 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Värdet av Ka i titreringsdiagrammet är Ka = 1,0 x 10 ^ -7.
