Sublimering avser den ovanliga processen för ett material som omvandlas från den fasta fasen direkt till gasfasen utan att först bilda en vätska. Forskare klassificerar detta som en endoterm process eftersom det motsvarar föreningen som absorberar värme från omgivningen. Forskare kan mäta mängden värme som är nödvändig för denna omvandling och sedan uttrycka resultatet som ”värmen av sublimering, ”vanligtvis i enheter av joule värme per gram substans, J / g, eller ibland joules per mol substans, J / mol.
Beräkna temperaturförändringen, deltaT, för vattnet genom att subtrahera den slutliga vattentemperaturen från den ursprungliga vattentemperaturen. Således, om vattentemperaturen i kalorimetern sjönk från 55,0 grader Celsius till 22,6 grader Celsius, då deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.
Beräkna värmen förlorat av vattnet, Q, enligt ekvationen Q = m * c * deltaT, där m representerar vattenmassan och c representerar vattens specifika värmekapacitet, eller 4,184 joule per gram Celsius. Observera att 1 ml vatten väger cirka 1 gram. Därför, om kalorimetern var fylld med 200 ml vatten, som skulle väga 200 g, så var Q = 200 * -32,4 * 4,144 = -27,100 joule värme. Det negativa tecknet framför värdet indikerar att värmen förlorades av vattnet. Värmen som erhålls av den sublimerade substansen kommer att vara lika i kvantitet men motsatt i tecken till den värme som vattnet förlorar.
Beräkna substansens sublimeringsvärme genom att dividera värmen som absorberas av ämnet, beräknat i steg 2, med ämnets massa i gram. Till exempel, om 47,5 g ämne placerades i kalorimetern, skulle sublimeringsvärmen vara 27 100 / 47,5 = 571 J / g.
