Hur man beräknar Valency

Valency är ett mått på en atoms förmåga att binda till andra atomer. Ju högre antal valenta elektroner, desto mer reaktiv är atomen eller molekylen.

Elektroner kommer att inta den mest stabila positionen först. Den inre orbitalen (K) rymmer upp till 2 elektroner. Nästa omlopp (L) rymmer upp till 8 elektroner. Nästa omlopp (M) rymmer också upp till 8 elektroner.

Det finns s, p, d och f sub-orbitaler som ligger inom K-, L-, M-, N-orbitalerna.

Närvaron av 8 elektroner i L-banan ger stabilitet baserat på banan full. Genom att ha 2 i s sub-orbital och 2 i var och en av de 3 sid sub-orbitaler gör detta L-banan komplett. Detta gäller även M-banan. Detta kallas Octet Rule.

Använd det periodiska systemet för att hitta atomnumret. För det första exemplet, låt oss använda kol. Atomtalet är 6, vilket betyder 6 protoner och 6 elektroner.

Elektronernas inre omlopp har 2 elektroner, så nästa omlopp har 4 (6 - 2 = 4).

Den yttre orbitalen, med fyra elektroner som rör sig på olika sätt, som kretsar kring kärnan, kan skapa 4 enkelbindningar.

Du skulle säga att kolens valens är 4.

Det periodiska systemet ordnar elementen i ett specifikt mönster baserat på deras beteende. Element med samma antal valenselektroner har samma egenskaper. Grupperna namnges av elementet högst upp i kolumnen i det periodiska systemet.

De Grupp 1A Lithium Family har 1 valenselektron. Atomerna i denna kolumn i det periodiska systemet tenderar att slarva bort 1 elektron, och detta binder den till en atom som föredrar att acceptera 1 elektron.

Element i Beryllium gruppen har två valenselektroner och elementen i syregruppen har 6. I linje med mönstret av element som vill ha ett helt skal av elektroner, gillar syregruppselement att få 2 elektroner.

Helium-familjen, även kallad de ädla gaserna, är inte reaktiva eftersom de inte har några öppningar i sitt yttre elektronskal.

Valensen hos element som järn i metallfamiljen är mer komplex och kan ha olika valenser, beroende på krafterna från de andra atomerna runt den. Vissa kan ha valensen +2 under vissa omständigheter och +3 under andra. En av anledningarna till denna varians är att i större molekyler är orbitalerna längre bort från kärnan, vilket innebär att kraften som håller en elektron med atomen är svagare. En annan anledning är att orbitalerna ibland ligger nära varandra eller överlappar varandra.

Den inre banan är närmast boratomens centrum och innehåller 2 elektroner.

Nästa orbital innehåller 3 elektroner, indelade i subshells s och sid. Det finns 2 elektroner i s och 1 elektron in sid. Dessa är de yttersta 3, så det här är de reaktiva elektronerna. Var och en kommer att binda sig till andra atomer genom att dela en elektron.

Borens valens är 3.

Elektroner fyller upp atomorbitaler i ett visst mönster. De aufbau-principen anger att elektroner finns i atomorbitaler som börjar med de elektroner med lägst energi, följt av successivt högre energi-elektroner.

Orbital 1_s_ fylls före 2_s, som fylls före 2_p och så vidare. Varje s, s och d orbital har en kapacitet för 2 elektroner, som snurrar i motsatta riktningar.

Valency är viktigt att veta eftersom det låter dig förutsäga om atomen är mer benägna att göra det doneraelektroner eller accepteradem, och detta låter dig veta hur atomen kommer att interagera med andra atomer.