En beskrivning av atomens struktur inkluderar diskussioner om atomens kärna och diskussioner om atomens elektronorbitaler. Enkelt uttryckt är elektronorbitalerna koncentriska sfärer runt kärnan där elektroner finns, varvid varje sfär associeras med ett visst energivärde. Ju närmare elektronsfären är kärnan, desto lägre energi har elektronerna i den sfären. Två huvudtyper av orbitaler deltar i bindningen av atomer. Dessa orbitaler är de som håller valenselektronerna. S- och p-orbitalerna deltar i bindningen av atomer med varandra i kovalenta bindningar. När du rör dig ner i det periodiska systemet lägger varje rad med element till en annan typ av omlopp som är tillgänglig för atomens elektroner. Atomens elektroner fyller orbitalerna från orbitaler med lägst energi till orbitaler med högsta energi och varje omlopp rymmer två elektroner. När två elektroner upptar orbitaler har de högre energi än orbitaler som bara rymmer en elektron.
Skriv elektronkonfigurationen för det aktuella elementet. Fyll atomens orbitaler i ordningen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p och 5s. Varje s-orbital kan rymma två elektroner, varje p-orbital kan innehålla sex elektroner och varje d-orbital kan rymma 10 elektroner.
Ta reda på vilka s eller p-banor som fylldes sist. Dessa orbitaler innehåller elementets valenselektroner. Hitta till exempel kiselens valbana. Kisel är element nummer 14 så det har 14 elektroner. Orbitalerna som är tillgängliga för kisel är 1s, 2s, 2p, 3s och 3p. Elektronerna fyller orbitalerna 1s, 2s, 2p och 3s och placerar de två sista elektronerna i 3p-orbitalerna. Kisel har fyra valanselektroner. Två kommer från 3s-banan och 2 kommer från 3p-orbitalerna.