Skillnaden mellan sulfid och sulfit

Svavel, det latinska ordet för svavel, är ett naturligt förekommande element. Används i tändstickor, krutt och läkemedel, svavel tillsammans med många andra element, används för att skapa ett antal joner eller laddade molekyler. Sulfid och sulfit är två joner bildade av svavel. Medan de två har likheter, finns det många skillnader mellan dem.

Svavel, ett element med atomsymbolen "S", har funnits i århundraden. Det är en icke-metall, vilket betyder att den visas längst till höger i det periodiska systemet. Dess atomnummer är sexton, vilket betyder att svavelatomer har 16 protoner och elektroner. Vid rumstemperatur framträder svavel som ett gult fast ämne. Svavels vanligaste isotoper är S-32, S-33, S-34, S-35 och S-36. Av dessa isotoper är endast S-35 radioaktiv. Dess halveringstid, eller den tid det tar ett halvt provs atomer att förfalla till ett annat element, är 87,2 dagar.

Joner är molekyler som antingen har varit positivt eller negativt laddade. Atomer med överskott av protoner blir positivt laddade, medan atomer med extra elektroner blir negativt laddade. Joner som är motsatt laddade lockas till varandra och bildar en jonbindning. Under en jonbindning delar metallen, joner bildade av element längst till vänster om det periodiska systemet, en elektron med en icke-metall. Sulfit och sulfid är två typer av joner med svavel.

En sulfidjon består av en ensam svavelatom. Dess laddning är negativ två, vilket ger sulfider följande formel: S ^ 2-. Sulfidjoner är extremt basiska. En välkänd jonförening med en sulfidjon är H_2S. Den ökända ruttna ägglukt som ofta är förknippad med svavel härstammar från denna förening. Sulfidföreningar är ganska lösliga. Många föreningar såsom PbS, CuS och HgS är olösliga i sura och basiska lösningar. Andra såsom CoS, FeS och MnS är endast lösliga i baser.

Att vara en jon, sulfit, som sulfid, har en negativ laddning. Den särskiljande faktorn mellan sulfid och sulfit är emellertid deras molekylära make-ups. Förutom en svavelatom har sulfiter tre syreatomer. Detta tillägg orsakar skapandet av bindningar i jonen, en annan funktion sulfidjoner inte har. Emellertid är sulfit och sulfid lika på olika sätt. Sulfitjoner, som sulfid, har en negativ två laddning. Sulfitjoner har följande formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitjoner används regelbundet som konserveringsmedel i viner. De finns naturligt i surt regn, resultatet av interaktionerna mellan vatten och svaveldioxid.