Bariumnitrat och natriumsulfat reagerar tillsammans för att bilda ett lösligt salt, natriumnitrat och ett olösligt salt, bariumsulfat. Bariumsulfat är en av de mest olösliga föreningarna som är kända. Även om många reaktioner är reversibla med tanke på lämpliga förhållanden, förloras reaktionens reversibilitet eftersom en av produkterna i denna reaktion är olöslig i vatten.
Reaktionen
Den kemiska reaktionen kan skrivas Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4
Detta säger att en molekyl bariumnitrat reagerar med en molekyl natriumsulfat för att producera två molekyler natriumnitrat plus en molekyl bariumsulfat. Reaktionens produkter är båda användbara för den kommersiella världen. Användningarna för det resulterande natriumnitrat och bariumsulfat skiljer sig avsevärt från varandra.
Användning av natriumnitrat
Nitrater är starka oxidationsmedel och natriumnitrat används i pyroteknik och i raketdrivmedel. Dessutom är det en utmärkt kvävekälla i gödselmedel och är viktig i olika glas- och keramikberedningar. Natriumnitrat används också som ett antimikrobiellt konserveringsmedel i livsmedelsprodukter.
Medicinsk användning av bariumsulfat
Även om de flesta bariumkällor är av allvarlig toxicitet för människor, är sulfatet - om det är rent - inte. Detta beror på dess höga grad av olöslighet. Bariumsulfat är användbart som kontrastmedel inom röntgenmedicinsk teknik. Det konsumeras i form av en måltid eller ”milkshake”.
Andra användningar av bariumsulfat
Det finns en mängd mindre användningsområden, varav de flesta använder föreningen på grund av dess fysiska egenskaper. Till exempel kan den användas för att belägga formar så att metallgjutna i dem inte häftar. Även om bariumnitrat, ett av utgångsmaterialen, ofta används i pyroteknik används bariumsulfat också i vissa specialfyrverkerier.
Rådgivande
Använd skyddsutrustning. Säkerhetsdatablad bör noggrant granskas innan den okända personen börjar använd något av dessa ämnen, eftersom bariumföreningar är mycket giftiga och nitrater är starka oxidationsmedel.