Alkaliska eller basiska kemikalier har en lång historia av mänskligt bruk som fungerar som en kemisk motsats till syror. Från att använda kalciumklorid som krita och natriumbikarbonat som bakpulver till ammoniumhydroxid som rengöringsmedel, hem över hela världen hittar användningar för denna klassificering av kemikalier.
Syror och baser sitter på motsatta sidor av pH eller potential för väte. Skalan går från 0 till 14, i grund och botten från batterisyra till lut, med 7 som är neutrala. Vid en hög pH-nivå orsakar alkaliska kemikalier svåra, kaustiska brännskador som liknar brännskador orsakade av syror med låg pH-nivå. Människor använder vanligtvis svaga baser i deras dagliga liv, medan vissa forskare och tillverkare använder sina starkare motsvarigheter i industriella och vetenskapliga processer. Alkaliska kemikalier smakar bittera och känns hala vid beröring eftersom oljorna på människans hud förtvålar eller blir tvåliga när de kommer i kontakt med en bas.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Bakpulver, lut, kalksten och vattenhaltig ammoniak finns i många hem över hela världen, och tjänar olika syften från rengöring till magsäck. Människor bör ta hand om några av dessa kemikalier som har ett tillräckligt högt pH för att orsaka allvarliga brännskador.
Natriumbikarbonat (bakpulver)
Det kanske vanligaste alkaliska materialet som finns i det genomsnittliga hemmet, natriumbikarbonat, är en relativt svag bas som väger in vid ett pH på 8,3. Också känd som bakpulver, används natriumbikarbonat vanligtvis som matlagningsingrediens där det verkar för att sänka temperaturen vid vilken brunningsreaktionen inträffar. Människor använder det också i produkter för att lugna magsyra.
Natriumhydroxid eller Lye
Natriumhydroxid har ett pH som ligger runt 14, toppen av pH-skalan. Vanligtvis kallat lut eller sodalut reagerar kemikalien snabbt i vatten, vilket orsakar en snabb temperaturökning som i vissa fall kan antända brännbara material. Eftersom det är så frätande är det sällsynt att kommersiella försäljningsställen säljer det i koncentrationer i vatten högre än 50 procent. Det har vissa mänskliga användningsområden, inklusive tillverkning av papper, sprängämnen, färgämnen och tvålar. Många hushållsavlopps- och ugnsrengöringsmedel innehåller också lut.
Kalciumkarbonat (kalksten)
Finns i naturen, kalciumkarbonat eller kalksten, har en relativt mild bas och ett antal mänskliga användningar. Människor tar piller med kalciumkarbonat för att neutralisera magsyra. Barn och lärare använder det i form av krita. Jordbrukare och ekologer använder det ibland för att avsvaga jord och vattendrag som blir för sura för att försörja livet. Kalksten utgör cirka 0,25 procent av jordskorpan.
Kalciumhydroxid (släckt kalk, cement)
Forskare använder kalciumhydroxid, eller släckt kalk, som en pH-mjukande förening, men i århundraden använde människor det som murbruk mellan tegelstenar. Människor använder det fortfarande i denna egenskap idag. Det har också vissa medicinska tillämpningar, såsom material för rotkanalfyllningar. Människor gör det oorganiska materialet genom att lägga kalk till vatten.
Ammoniumhydroxid (hushålls ammoniak)
Människor skapar ammoniumhydroxid genom att tillsätta ammoniakgas till vatten, vilket skapar en vätska med högt pH och en stark ammoniaklukt. Mycket giftigt och kaustiskt, ammoniumhydroxid kan döda eller allvarligt skada människor. För det mesta säljer kommersiella tillverkare denna kemikalie som hushållsammoniak, ett vanligt rengöringsmedel.
