Du behöver inte vara en galen vetenskapsman för att njuta av kemi. Varje gång du dricker en läsk upplever du en sötad dryckblandning upplöst i kolsyrat vatten. Torrsubstanser, vätskor och gaser kan alla lösas upp, beroende på ämnets molekyler upplösning, vilket är lösningsmedlet, och molekylerna i ämnet som upplöses, vilket är det löst. Processen genom vilken ett lösningsmedel och ett löst ämne bildar en lösning kallas upplösning. När du gillar salladsdressing med olja och vatten måste den skakas för att blanda de två. När detta inträffar äter du en (kortvarig) upplösning på din sallad.
När föremål löser sig i kemi kombineras två eller flera föremål i en lösning. Vissa lösta ämnen löses upp i vatten men inte i andra vätskor. Upplösningen är beroende av molekylerna hos både lösningsmedlet och lösningsmedlet. Molekylerna interagerar med varandra och lockar varandra för att bilda en lösning när de blandas. Denna reaktion kan hända omedelbart, eller det kan ta tid för dem att blanda.
Löslighet är i vilken utsträckning ett ämne löser sig. Mycket lösliga ämnen löser sig helt. Ämnen som inte är mycket lösliga kan ta ett tag att lösa upp och blanda med lösningsmedlet eller kanske inte lösa sig alls. Föremålet som löser sig löser bäst är vatten eftersom det innehåller både negativa och positiva laddningar som är ordnade på ett sätt som lockar många olika typer av molekyler. När vatten löser upp ett annat ämne som också innehåller negativa och positiva molekyler uppstår snabb upplösning. När molekyler interagerar på detta sätt liknar de magneter som lockar varandra.
Dissociation i kemi uppstår när jonföreningar löses upp. I processen producerar de joner. Detta inträffar när vattenmolekyler separerar en jonisk kristall. De polära ändarna av vattenmolekylen lockas starkt till de positiva och negativa jonerna i kristallen, vilket orsakar vattenmolekyler som omger kristallkatjonerna (positiva laddningar) och anjonerna (negativa laddningar) under processen hydrering.
Processen där en lösning separeras i dess komponenter är dissociation. Det perfekta exemplet på dissociation är salladsdressing gjord med olja och vatten. Matoljor och vatten blandas inte för att bilda en lösning av båda länge eftersom vatten använder vätebindning och matoljemolekylerna hålls samman av dispersionskrafter. De icke-polära oljemolekylerna och de polära vattenmolekylerna har inte tillräckligt stark intermolekylär attraktion för att de ska kunna blandas och förbli blandade.
