Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt som har den kemiska formeln MgCl2 och en molekylvikt på 95.210 g / mol. Huvudsakligen finns magnesiumklorid som olika hydrater, särskilt hexahydrat MgCl2 * 6H20 med en molekylvikt av 203,301 g / mol. Magnesiumkloridhexahydrat förekommer som ett naturligt mineral Bischofite uppkallat efter en tysk geolog Karl Gustav Bischo. Den föredragna syntetiska metoden för framställning av vattenfri magnesiumklorid är reaktionen mellan kvicksilver (II) klorid och magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakta
Havsvatten innehåller endast 0,54% MgCl2 men det är en riklig naturlig källa till magnesiummetallen. För att erhålla 1 ton magnesiummetall ska cirka 800 ton havsvatten fortsättas. Dow-processen innefattar isolering av magnesiummetallen från havsvatten genom elektrolys av MgCl2. Först fälls magnesiumkatjoner Mg2 + ut med hydroxidjoner. Magnesiumsuspensionen behandlas med HCL för att regenerera löslig magnesiumklorid. Sedan kristalliserar saltet igen som hexahydrat. Slutligen MgCl2
6H2O är delvis uttorkad, smälter och elektrolyseras: MgCl2 1,5 H2O (l) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5 H2O (g)Fast egendom
Magnesiumklorid är en färglös kristallin förening. Saltet är mycket hygroskopiskt. Den har densitet på 2,325 g / cm3 (vattenfri), 1,56 g / cm3 (hexahydrat) och en hög smältpunkt på 987 K. Magnesiumkloridhexahydrat är endast stabilt under 373 K och sönderdelas vid 391 K. Föreningsbrunnen löses i vatten med löslighet 35,5 g per 100 g H2O vid 298 K. Upplösning av MgCl2 är en exoterm process.
Fungera
Magnesiumklorid är effektivt som avtagande medel på grund av den exoterma naturen av dess interaktioner med vatten. MgCl2-lösningen sprutas på trottoaren för att förhindra att is byggs upp och fäster vid vägbanan på vintern. Det orsakar mindre skador på betong och är mindre frätande för metaller än andra avtagande föreningar.
Även magnesiumklorid används i brandsläckare, i keramik och vid produktion av brandsäkert trä. Denna förening spelar en viktig roll som en kofaktor vid polymeraskedjereaktion (PCR), vilket är den grundläggande tekniken inom molekylärbiologi.
Expertinsikt
Magnesiumkatjoner Mg2 + spelar en viktig roll i många cellulära funktioner, särskilt som kofaktorer i enzymatiska reaktioner. Magnesium är viktigt för normal kardiovaskulär och muskulär aktivitet. Läkare ordinerar magnesiumsalter som profylaktisk och klinisk behandling.
I september 2005, J. Durlach och medförfattare visade att magnesiumklorid har betydligt bättre farmakologiska egenskaper inklusive dess absorption och cellmembranpenetration, och har också mindre celltoxicitet än vanligt magnesiumsulfat.
Varning
Vid inandning eller förtäring i stora doser kan magnesiumklorid vara skadligt. Förtäring av detta salt orsakar illamående, kräkningar och obehag i buken när magnesiumserumkoncentrationen är över 3,5 mg / dL. De massiva doserna, särskilt intravenöst administrerade, som kännetecknas av magnesiumserumet koncentration på 8-12 mg / dL, kan leda till allvarligare symtom inklusive hypotoni, muskelsvaghet, förlust av reflexer. Högre doser av saltet kommer att leda till muskelförlamning, andningsstopp, koma.