Molaritet, eller molkoncentration, är ett mått på mängden löst ämne i en viss lösning och rapporteras som mol per liter. Etylalkohol eller etanol kan kombineras med vatten för att bilda en lösning. För att identifiera molariteten hos denna lösning måste mängden etylalkohol bestämmas. Till skillnad från många molaritetsproblem med fasta lösningar är etanol en vätska och den ursprungliga mängden som tillsätts till vatten uttrycks inte i gram. Därför måste du använda andra kända egenskaper hos etanol för att bestämma massan, i gram, av etanol i en vattenlösning.
Mät upp en viss mängd etanol i en bägare. Häll till exempel 10 ml etanol i en bägare.
Beräkna gram etanol i den uppmätta mängden med den kända etanolens densitet. Säkerhetsdatabladet för etanol rapporterar den godkända densiteten av etanol som 0,790 g / cm ^ 3. Densitet uttrycks som massa per volym och 1 kubikcentimeter är lika med 1 milliliter. Därför kan mängden etanol, i gram, bestämmas genom att multiplicera volymen etanol med dess densitet.
10 ml × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g etanol
Bestäm den molära massan av etanol. Molmassan är summan av molmassorna för varje enskild atom i etanolmolekylen, som består av 2 kol-, 6 väte- och 1 syreatom. Molmassan av etanol beräknas sedan till 46 g / mol.
Dela mängden, i gram, med molmassan för att beräkna antalet mol etanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 mol etanol
Tillsätt vatten till etanolen och mät volymen på den resulterande lösningen. Till exempel kombineras vattnet och etanolen och bildar en lösning med en volym av 250 ml.
Dela med omvandlingsfaktorn för milliliter till liter. Exempellösningen innehåller 0,17 mol etanol i 250 ml lösning. Molaritet uttrycks i mol per liter och det finns 1000 ml i 1 L. För att konvertera delar du 250 ml med 1000 ml / L, därför finns det 0,17 mol per 0,25 L.
Bestäm molariteten i termer av mol per liter. I föregående steg identifierades 0,17 mol etanol per 0,25 liter lösning. Att ställa in ett förhållande och lösa det okända antalet mol identifierar 0,68 mol etanol per 1 liter lösning. Detta resulterar i en molaritet på 0,68 mol / L eller 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / L.
x = 0,68 mol / l
Saker du behöver
- Periodiska systemet
- Etanol
- Vatten
- Graduerad bägare