Buffertlösningar motstår förändring av pH. En lösning av en syra och dess konjugatbas fungerar som en buffert; buffertens kapacitet beror på hur mycket av syran och konjugatbasen som finns. En bra buffertlösning har ungefär lika stora koncentrationer av både konjugatsyra och konjugatbas i vilket fall dess pH kommer att vara ungefär lika med pKa eller den negativa loggen för dissociationskonstanten för syra.
Vinäger
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Vinäger är en lösning av en svag syra som kallas ättiksyra, CH3COOH; dess konjugatbas är acetatjonen, CH3KUTTRA-. Eftersom natriumacetat dissocieras i vatten för att ge acetatjoner och natriumjoner, är tillsats av natriumacetat till en ättiksyralösning ett sätt att bereda en ättiksyrabuffert. När lösningen väl har samma koncentrationer av ättiksyra och acetat kommer pH att vara lika med pKa ättiksyra, vilket är 4,76, så ättiksyrabuffertlösningar är bäst om det önskade pH-värdet är runt 4.76. Tillsats av natriumhydroxid till en stark lösning av ättiksyra är ett annat sätt att framställa en ättiksyrabuffert, eftersom natriumhydroxiden reagerar med ättiksyra för att bilda upplöst natriumacetat.
Citronsyra
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Citronsyra är mest känd som den förening som ger citroner och andra citrusfrukter sin karakteristiska sura smak. Liksom ättiksyra är det en svag syra; till skillnad från ättiksyra är citronsyra dock polyprotiskt, vilket betyder att varje molekyl kan donera mer än en vätejon till vattnet där den är upplöst. En buffertlösning av citronsyra kan framställas genom att tillsätta trinatriumcitrat, ett salt av citronsyra, till lösningen. Citronsyrabuffertar är bäst om det önskade pH-värdet ligger i intervallet 3 till 6,2.
Saltsyra
Saltsyra är en stark syra, vilket innebär att nästan alla saltsyramolekyler lösta i en given lösning kommer att förlora sina vätemolekyler till vattnet. I allmänhet, ju starkare syra desto svagare är dess konjugatbas - så kloridjonen är extremt svag basen och dess förmåga att ta emot vätejoner från vatten är försumbar för alla praktiska ändamål. Icke desto mindre kan saltsyra fungera som en buffert, eftersom tillsats av en bas till en lösning av klorvätesyra inte kommer att förändra pH-värdet mycket. En lösning av saltsyra och kaliumklorid kan vara ett bra val för en buffertlösning om det önskade pH är mellan 1 och 2,2.