En mol är en måttenhet som används för att uttrycka mängden ämne som ingår i en viss mängd av en given elementär kemisk enhet, såsom atomer, molekyler eller joner. Antalet av dessa enheter som finns i en mol av något ämne är en konstant, som kallas Avogadros antal och är lika med 6,22x10 ^ 23 enheter. Mol och molekylmassa spelar en viktig roll vid beräkning av kemiska reaktioner och storleken som är inblandade i dem.
Ta reda på standard atomvikten för varje element i HNO3. Titta på det periodiska systemet och skriv ner siffrorna under elementsymbolerna, som är 1, 14 respektive 16. Uttryck dessa siffror i atommasseenheter ("u").
Notera mängderna av atomer av alla komponenter i HNO3, som är 1 atom vätgas, 1 atom kväve och 3 atomer syre. Multiplicera var och en av atomvikterna med mängden atomer för varje element som finns i föreningen. Lägg till resultaten för att erhålla molmassan: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. Detta är mängden HNO3 i gram som ingår i 1 mol substans.
Bestäm själv eller, om du följer instruktionerna, läs anvisningarna för experimentet för att ta reda på hur mycket HNO3 du använder för dina beräkningar. Konvertera siffrorna till gram om de uttrycks i andra enheter.
Dela mängden HNO3 med 63 för att bestämma hur många mol det finns i den mängd HNO3 du använder för dina beräkningar. Till exempel, om det finns 1 000 gram HNO3, dela 1000 med 63; resultatet blir antalet mol som finns i 1000 gram HNO3, vilket är 15,87 mol.
Referenser
- Antoine.frostburg: Mullvadskonceptet
Om författaren
Martin Adamovic har skrivit på både spanska och engelska och har behandlat psykologi, marknadsföring, livsstil och sport sedan 2009. Hon har tjänstgjort som sportjournalist för en mängd olika mobila sportapplikationer i Europa, inklusive General Mobile och Bravo Game Studios. Adamovic har en B.A. i spanska och affärer från University of Colorado och studerar för närvarande juridik.
Fotokrediter
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images