Kemister använder "mol", härledda från det tyska ordet för molekyl, som ett sätt att beskriva kvantiteten av en kemisk förening. Medan enheter som gram eller pund beskriver massan av en kemikalie, beskriver mol antalet partiklar - antingen atomer eller molekyler - av den föreningen. En mol motsvarar ett mycket stort antal partiklar: 6,02 x 10 ^ 23 av dem. Du kan hitta mol av vilken massa som helst av vilken förening som helst.
Skriv ner molekylformeln för den förening som du beräknar antalet mol för. Molekylformeln beskriver typerna av elementära atomer och mängderna av varje typ som ingår i en molekyl av föreningen. Molekylformeln för vatten är till exempel H2O, vilket visar att varje vattenmolekyl består av två atomer av grundämnet väte och en syreatom.
Multiplicera atomvikten för varje element i föreningen med mängden atomer av det elementet i föreningens formel, tillsätt sedan alla resulterande produkter. När det gäller vatten multiplicerar du atomvikten för väte med två och atomvikt för syre med en, tillsätt sedan produkterna. Siffrigt skulle detta vara (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Detta är föreningens molära massa; den har enheter gram per mol.
Dela massan av föreningen i gram med den molära massa du just beräknat. Svaret är antalet mol av den massan av föreningen. Exempelvis motsvarar 25 gram vatten 25 / 18,016 eller 1,39 mol.