Elektroplätering är en process där jonerna av en metall överförs av ett elektriskt fält i en lösning för att belägga ett ledande föremål. Billigare metaller som koppar kan galvaniseras med silver, nickel eller guld för att ge dem en skyddande beläggning. En vanlig tillämpning av detta var med tillverkning av bilar, där ståldelar pläterades med koppar, sedan nickel och slutligen krom för att ge utomhus temperatur och väderskydd. Vi kan beräkna den tid det tar att galvanisera 1 mol av metallen med tanke på att metallen galvaniseras och strömmen appliceras.
Titta på den kemiska ekvationen för att bestämma hur många elektroner som behövs för 1 mol av metallen som galvaniseras. Om vi använder ett exempel, om vi tar koppar Cu som vår metall med 25 ampere, kommer varje mol koppar Cu ++ att kräva 2e-elektroner.
Använd ekvationen:
Q = n (e) F
att lösa för Q. Q är mängden el eller laddning i coulomb C, n (e) är antalet mol elektroner och F är Faradays konstanta 96.500 C mol-1. Med vårt exempel där vi behöver 2e- för varje mol koppar:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ gånger 96 500 \ text {C / mol} = 193 000 \ text {C}
Bestäm tiden det tar att elektroplätera ut en mol av metallen med hjälp av ekvationen t = Q / I. Q är mängden el i coulomb C, I är strömmen i ampere A och t är tiden i sekunder. Med vårt exempel:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7720 \ text {s} = 2.144 \ text {timmar}
Tips
Ekvationerna kan vändas för att beräkna mängden metall som deponerats när tiden och strömmen ges.