При анализирању раствора, хемичари мере концентрације компонената у кртицама. Моларни удео растворене супстанце је однос броја молова те растворене супстанце и укупног броја молова растворене супстанце и растварача у раствору. Будући да је то однос молова према моловима, молски удео је бездимензионални број, и наравно, увек је мањи од један.
Формула молског удела је једноставна. У било ком раствору, молски удео растворене супстанце А је:
\ тект {кртица удела А} = \ фрац {\ тект {молови А}} {\ тект {укупни молови}}
и моларни удео растварача:
\ тект {молски удео растварача} = \ фрац {\ тект {молови растварача}} {\ тект {укупни молови}}
У неким ситуацијама вам можда неће бити дат директно број кртица. Можете га израчунати ако знате хемијске формуле једињења и њихове тежине или запремине. Да бисте то урадили, помаже вам да знате шта је кртица.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Формула молске фракције за раствор који садржи једну или више растворених супстанци је: Молска фракција сваког растворена супстанца = Број молова те растворене супстанце подељен укупним бројем молова свих растворених супстанци и растварач.
Дефиниција кртице
Сваки елемент у периодном систему има карактеристичну масу, а захваљујући томе и свако једињење има карактеристичну масу. На атомском нивоу, маса се мери у јединицама атомске масе, али хемичарима је потребан начин да изразе масу у макроскопским терминима. У ту сврху, мол било ког елемента или једињења дефинишу као Авогадров број (6,022 × 1023) атома или молекула. Маса овог мноштва честица, мерено у грамима, једнак је броју као и молекулска маса, мерено у јединицама атомске масе.
Дефиниција мола је према томе маса било ког једињења, мерена у грамима, која је једнака маси компонентних елемената мерених у јединицама атомске масе. Да бисте израчунали број молова једињења које имате при руци, масу поделите са масом једног мола једињења, што можете израчунати из периодног система.
Коришћењем једначине молског уломка
Формула удела мола је посебно једноставна за разумевање и употребу ако случајно знате број молова свих растворених супстанци и растварача. На пример, претпоставимо да имате 2 мола угљен тетрахлорид (ЦЦл4), 3 мола бензена (Ц6Х.6) и 4 мола ацетона (Ц.3Х.6О). Укупан број мадежа у раствору је 9. Једначина молског удела говори вам да је молски удео угљен-тетрахлорида 2/9 = 0,22. Слично томе, молски удео бензена је 3/9 = 0,33, а молски удео ацетона 4/9 = 0,44.
Ствари се компликују ако знате само масу једне или више компоненти решења, али само мало више. Све што треба да урадите је да масу компоненте претворите у број молова, и то је једноставан аритметички проблем, све док знате хемијску формулу.
Пример проблема са молом фракцијом
Претпоставимо да растворите 77 грама тетрахлорид-угљеника (ЦЦл4) у 78 грама ацетона (Ц.3Х.6О). Колики су молски удели сваког једињења у раствору?
Одуприте се нагону да се маса угљен-тетрахлорида подели са масом ацетона. Будући да су готово исти, резултат би био 0,5 за свако једињење, а то би дало нетачан резултат за ацетон. Прво морате да претворите масе у број молова сваког једињења, а да бисте то урадили, морате да потражите атомске масе сваког од елемената у периодном систему.
Атомска маса угљеника је 12,0 аму (заокруживање на једну децималу), а хлора 35,5 аму, па један мол угљен-тетрахлорида тежи 154 грама. Имате 77 грама, што је 77/154 = 0,5 мола.
Узимајући у обзир да је атомска маса водоника 1 аму, а кисеоника 16 аму, моларна маса ацетона је 58 грама. Имате 78 грама, што је 1,34 мола. То значи да је укупан број мадежа у раствору 1,84. Сада сте спремни за израчунавање удела молекула користећи једначину удела мола.
\ тект {молска фракција угљен-тетрахлорид} = \ фрац {0,5 \ тект {молес}} {1,84 \ тект {молес}} = 0,27 \\\ тект {} \\\ тект {молска фракција ацетона} = \ фрац { 1,34 \ тект {молес}} {1,84 \ тект {молес}} = 0,73