Атм или атмосфера је јединица притиска гаса. Један атм је атмосферски притисак на нивоу мора, који у осталим јединицама износи 14,7 фунти по квадратном инчу, 101325 паскала, 1,01325 бара или 1013,25 милибара. Закон о идеалном гасу омогућава вам да повежете притисак гаса унутар посуде са бројем молова гаса, под условом да одржавате температуру и запремину константним. Према Закону о идеалном гасу, 1 мол гаса који заузима запремину од 22,4 литра на 273 степени Келвина (0 степени Целзијуса или 32 степена Фахренхеита) врши притисак једнак 1 АТМ. Ови услови су познати као стандардна температура и притисак (СТП).
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Законом о идеалном гасу повежите притисак (П) гаса у посуди при константној температури (Т) са бројем молова (н) гаса.
Закон о идеалном гасу
Закон о идеалном гасу односи притисак гаса (П) и запремину (В) на број молова гаса (н) и температуру (Т) гаса у степенима Келвина. У математичком облику, овај однос је:
ПВ = нРТ
Р је константа позната као константа идеалног гаса. Када мерите притисак у атмосфери, вредност Р је 0,082057 Л атм мол
-1К.-1 или 8.3145 м3 Па мол-1К.-1 (где [Л] означава литре).Овај однос технички је валидан само за идеалан гас, који има савршено еластичне честице без просторног продужетка. Ниједан стварни гас не испуњава ове услове, али код СТП-а већина плинова долази довољно близу да би однос био применљив.
Повезивање притиска са моловима гаса
Можете се преуредити у једначину идеалног гаса да бисте изоловали притисак или број молова на једној страни знака једнакости. Постаје или
П = \ фрац {нРТ} {В} \ тект {или} н = \ фрац {ПВ} {РТ}
Ако температуру и запремину држите константним, обе једначине дају вам директну пропорционалност:
П = Цн \ тект {и} н = \ фрац {П} {Ц}, \ тект {где} Ц = \ фрац {РТ} {В}
Да бисте израчунали Ц, можете мерити запремину у литрима или кубним метрима све док се сећате да користите вредност Р која је компатибилна са вашим избором. Када користите закон о идеалном гасу, температуру увек изражавајте у степенима Келвина. Претвори из степени Целзијуса додавањем 273,15. Да бисте претворили у Келвине из Фахренхеита, одузмите 32 од Фахренхеит температуре, помножите са 5/9 и додајте 273,15.
Пример
Притисак гаса аргона у сијалици од 0,5 литра износи 3,2 АТМ када је сијалица искључена и собна температура је 25 степени Целзијуса. Колико молова аргона има у сијалици?
Почните од израчунавања константе Ц, где је Р = 0,082 Л атм мол-1К.-1. Имајте на уму да је 25 степени Целзијуса = 298,15 К.
Ц = \ фрац {РТ} {В} = \ фрац {0,082 \ пута 298,15} {0,5} = 48,9 \ тект {атм мол} ^ {- 1}
Прикључите ту вредност у једначину за н, а број молова гаса је:
н = \ фрац {П} {Ц} = \ фрац {3.2} {48.9} = 0,065 \ тект {молес}